【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

⑴其中水的電離程度最大的是 （選填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是 ；

⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：② ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液可能呈 （填序號(hào)）

A．酸性 B．堿性 C．中性

【答案】⑴⑥ ②③④ ⑵ ＞ ⑶ ＞ ＞ ＞⑷ ABC

【解析】（1）水屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH＋＋OH－，根據(jù)電離出的離子可知酸或堿是抑制水的電離，而鹽類的水解則是促進(jìn)水的電離。pH=12的氨水，說(shuō)明氨水的濃度大于0.01mol/L，所以⑤中氨水是過(guò)量的，所以溶液顯堿性。在⑥中二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉是不能發(fā)生水解的，所以在該溶液中水的電離沒(méi)有被抑制，而在①②③④⑤中均是抑制水的電離的。因?yàn)?/span>②③④中H＋濃度或OH－的濃度均是0.01mol，所以對(duì)水的電離抑制程度是相同的。

（2）。pH=12的氨水，說(shuō)明氨水的濃度大于0.01mol/L，所以②③等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯堿性，要使溶液顯中性，鹽酸的體積必須大于氨水的體積。

（3）弱電解質(zhì)在稀釋過(guò)程中是促進(jìn)電離的，即離子的物質(zhì)的量是增加的。而強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中不存在電離平衡，因此稀釋時(shí)離子的物質(zhì)的量是不變的。①②稀釋相同倍數(shù)后二者的濃度仍然相等，所以pH前者大。③④稀釋前pH相等，但稀釋后③中OH－的物質(zhì)的量要大于④中的，所以pH是前者大。稀釋前⑤顯堿性，⑥顯中性，所以稀釋后仍然是前者的pH大。

（4）①④混合后，根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，若c(CH3COO－)＞c(H＋)，則c(Na＋)＞c(OH－)。但c(H＋和c(OH－)的大小關(guān)系無(wú)法確定，所以該溶液可能顯酸性、堿性或中性。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在一定條件下，可以與甲烷發(fā)生反應(yīng)的是(　　)

A. 濃硫酸 B. 溴水

C. 氧氣 D. 酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能將氯化鐵、氯化銨和氯化鈉三種溶液區(qū)別開的一種試劑是 (　　)

A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液

C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下、相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目和分子”，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)裝置：

部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

溫度

壓強(qiáng)

時(shí)間

水槽中H2O的質(zhì)量

H2體積

O2體積

30℃

101 kPa

0

300 g

0

0

30℃

101 kPa

4分鐘

298.2 g

1.243 L

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)4分鐘時(shí)H2、O2物質(zhì)的量分別是 mol、 mol。

(2)該溫度下，氣體摩爾體積是 。

(3)假設(shè)電解H2O速率相同，2分鐘時(shí)試管內(nèi)收集到的H2的體積是 mL。

(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)得出如下結(jié)論，其中不正確的是 。

A. 氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)

B. 在該實(shí)驗(yàn)條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L/mol

C. 同溫、同壓下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合氣體的體積相同

D. 該實(shí)驗(yàn)條件下，O2的密度為1.287 g/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列性質(zhì)中，屬于烷烴特征的是(　)

A.完全燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水

B.它們幾乎不溶于水

C.分子的通式為CnH2n+2，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

D.它們是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，其中氮氧化物和硫氧化物都是形成霧霾天氣的重要因素。下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物。

(1) 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ/mol。

在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。

時(shí)間/min

濃度/mol/L

0

10

20

30

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

N2

0

0.21

0.30

0.30

CO2

0

0.21

0.30

0.30

①0~10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_____________，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= _____________。

②若30 min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2∶1∶1，則Q_____________ (填“>”、“=”或“<”) 0。

(2) NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。

①由圖甲可知，SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。已知 NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH3(g)＋5O2(g) = 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1

4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1811.63kJ·mol-1

則氨氣被氧化為氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式:_______________________

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑及相應(yīng)的溫度分別為___________、___________。

(3) 煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，若所得溶液呈中性，則該溶液中c(Na+)=__________________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

(4) 某研究小組用NaOH溶液吸收二氧化硫后，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖丙所示，電極材料為石墨。

丙

①a表示_______(填“陰”或“陽(yáng)”)膜。A-E分別代表原料或產(chǎn)品，其中C為稀硫酸，則A為____________溶液(填寫化學(xué)式)。

②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度、濃度或物質(zhì)的量等）發(fā)生改變時(shí)，下列不會(huì)引起生成物發(fā)生改變的是

A. 鈉和氧氣 B. 鋅和硫酸 C. 氫氧化鈉和二氧化碳 D. 氫氣和氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol／（L·s）

B. 反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

C. 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol／L

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式：X（g）＋Y（g）Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形成配離子(如圖所示):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題︰

①乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是____________,

乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。

②上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有:__________________。(填寫代碼,多選) ;

a配位鍵 b極性鍵 c非極性鍵 d離子鍵

③該配合物 [Cu(en)2]Cl2的系統(tǒng)命名為_______;其中銅離子的配位數(shù)是_______。

（2）下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:

①周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為__________________

②Fe元素位于周期表的_____區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為____;

已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的粒子互為等電子體,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為______和______(填化學(xué)式)。

③根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-離子的空間構(gòu)型為_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為____________(寫2種)。

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