【題目】(1)Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色,原因是____________________(用離子方程式表示)。加熱后顏色變________(填“深”或“淺”),0.1mol/L Na2CO3溶液和,0.1mol/L NaHCO3溶液比較,水的電離程度前者________后者(填“>”“等于”或“<”)。

(2)已知H2O2是一種弱酸,在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2電池,其電池總反應(yīng)為2Al+3HO2=2AlO2+OH+H2O,F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣,尿素的結(jié)構(gòu)簡式為:(右池中隔膜僅阻止氣體通過,b、c、d均為惰性電極)。試回答下列問題:

①右池是____________池;

②電極b是_______極,其電極反應(yīng)式為__________________。

③通電2min后,Al電極質(zhì)量減輕2.7g,則產(chǎn)生N2的體積為__________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

【答案】 CO32+H2OHCO3+OH 電解 HO2+2e+H2O=3OH 1.12L

【解析】(1)Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,在溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-,水解過程為吸熱過程,加熱溫度升高,使CO32-水解平衡右移,c(OH-)增大,溶液堿性增強(qiáng),所以紅色加深;碳酸鈉中碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫鈉中碳酸氫根離子的水解程度,所以碳酸鈉的堿性強(qiáng),pH大,其中水的電離程度大;

電解時(shí),電池反應(yīng)時(shí)中,氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以生成氮?dú)獾碾姌O是陽極,生成氫氣的電極是陰極,則Al是負(fù)極、b為正極,c為陽極,d為陰極;

(2)右池是電解池;

(3)根據(jù)以上分析,電極b是正極,電極反應(yīng)式為HO2-+2e-+H2O=3OH-

(4)每消耗2.7g Al,則轉(zhuǎn)移0.3mol電子,電解池陽極中氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),在可生成0.05mol氮?dú),理論上產(chǎn)生氣體體積為1.12L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

B.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2

C.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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【題目】下列變化需克服相同類型作用力的是(  )
A.碘和干冰的升華
B.硅和C60的熔化
C.氯化氫和氯化鉀的溶解
D.溴和汞的氣化

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【題目】下列說法正確的是( )

A. pH<7的溶液一定是酸性溶液

B. 常溫時(shí),pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH)是后者100倍

C. 25℃時(shí),向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變小

D. 25℃時(shí),向CaCl2溶液中通入CO2,有白色沉淀生成

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【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后,設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖:

下列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是( )

A. 合上電鍵后,鹽橋中的陽離子向甲池移動(dòng)

B. 合上電鍵后,丙池為電鍍銀的電鍍池,可在石墨表面鍍銀

C. 合上電鍵后一段時(shí)間,丙池中溶液的pH增大

D. 合上電鍵后,甲池中鋅電極為原電池負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉均不導(dǎo)電,所以氯化氫、氯化鈉均是非電解質(zhì)

B.銅絲能導(dǎo)電,所以銅絲是電解質(zhì)

C.NH3、SO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、SO2均是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于某混合物的說法正確的是(
A.構(gòu)成物質(zhì)一定是化合物
B.構(gòu)成物質(zhì)一定是單質(zhì)
C.構(gòu)成物質(zhì)可能只有一種元素
D.物質(zhì)的組成元素一定是兩種或兩種以上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A. 常溫常壓下,7.8g苯中含有單鍵的數(shù)目為0.9NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH202的混合物中含有的分子數(shù)為0.1NA

D. 常溫下,lL0.1mol·L-1NH4N03溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

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【題目】在一定體積的容器中加入4.5mol氣體(X2)和1.5mol氮?dú),?50℃和52633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí),恰好完全反應(yīng)生成某物質(zhì),則所得產(chǎn)物中氮原子與X原子個(gè)數(shù)之比是( )
A.1:2
B.1:4
C.1:6
D.1:3

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