化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切,下列說法正確的是( 。
A、半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話:“從沙灘到用戶”,計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
B、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理環(huán)境污染
C、將煤氣化或液化,獲得清潔燃料
D、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物,也稱細(xì)顆粒物,這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)
考點(diǎn):硅和二氧化硅,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:A.二氧化硅不導(dǎo)電;
B.從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境污染是綠色化學(xué)核心;
C.煤氣化是將煤與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣(主要含氫氣和一氧化碳),煤液化是將煤的加氫反應(yīng),使煤變?yōu)橐簯B(tài)烴.這兩種方法都避免了直接燒煤產(chǎn)生的粉塵污染和二氧化硫等氣體污染;
D.膠體中分散質(zhì)的粒度介于1-100nm,丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有性質(zhì).
解答: 解:A.計(jì)算機(jī)芯片的材料是硅,故A錯(cuò)誤;
B.綠色化學(xué)的核心從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境污染,故B錯(cuò)誤;
C.將煤氣化或液化,都避免了直接燒煤產(chǎn)生的粉塵污染和二氧化硫等氣體污染,故C正確;
D.2.5×10-6m不在膠體分散系分散質(zhì)粒度范圍,所以不屬于膠體,不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、用途和環(huán)境污染與保護(hù),綜合性較強(qiáng),題目難度不大,側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí),熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意膠體的本質(zhì)特征.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、在FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、Ba(OH)2溶液與硫酸的反應(yīng):OH-+H+=H2O
C、在Al(OH) 3中滴加鹽酸:Al(OH) 3+3H+=Al3++3H2O
D、金屬鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式;
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(1)△H=-285.8kJ?mol-1
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ?mol-1l
已知:H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1,寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

(2)某二元酸H2A的電離方程式是H2A=H++HA-;HA-?H++A2-
回答下列問題:
①Na2A溶液顯
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”),理由是(用離子方程式表示)
 
;
②NaHA溶液顯
 
(填“酸性”、“堿性”或“中性”),理由是(用離子方程式表示)
 
;
③若0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol?L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
 
 0.11mol?L-1(填“<”、“>”或“=”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( 。
A、加少量燒堿溶液B、升高溫度
C、加少量冰醋酸D、加水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫(H2O2).當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量).
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.
(1)寫出過氧化氫(H2O2)的結(jié)構(gòu)式
 

(2)液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( 。
A、單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低
B、鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
C、單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值.一般規(guī)律是:離子半徑越小,離子電荷值越大,則離子鍵越強(qiáng).K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是( 。
A、K2O、MgO、CaO
B、MgO、K2O、CaO
C、MgO、CaO、K2O
D、CaO、MgO、K2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液呈紅色,則
(1)x是
 
極,CuSO4溶液的pH逐漸
 

(2)b是
 
極,電極反應(yīng)式為
 

(3)Pt是
 
極,電極反應(yīng)式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如表,下列說法正確的是( 。
H2CO3H2SO3HClO
K1=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7
A、相同條件下,同濃度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的堿性,前者更強(qiáng)
B、Na2CO3溶液中通少量SO2:2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
C、NaHCO3溶液中通少量SO2:2HCO3-+SO2═CO2+SO32-+H2O
D、向氯水中分別加入等濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的濃度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案