Question

4．硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．S$→_{①}^{O_{2}}$SO₂$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H₂SO₄$→_{④}^{Cu}$SuSO₄$→_{⑤}^{BaCl_{2}}$BaSO₄
（1）選出SO₂具有的性質(zhì)ABCD；
A、氧化性 B、還原性 C、酸性氧化物 D、漂白性 E、酸性 F、堿性
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（3）反應(yīng)⑤的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）反應(yīng)④中，當(dāng)64g Cu完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為1mol．

Answer 1

分析 依據(jù)流程分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為SO₃；
（1）二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高失電子做還原劑，具有還原性，二氧化硫中硫元素化合價(jià)+4價(jià)可以降低到0價(jià)，最氧化劑，二氧化硫和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫具有漂白性可以使品紅褪色；
（2）反應(yīng)②是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫；
（3）反應(yīng)⑤是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（4）銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水，結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算被還原的硫酸．

解答 解：（1）二氧化硫中硫元素化合價(jià)升高失電子做還原劑，具有還原性，二氧化硫中硫元素化合價(jià)+4價(jià)可以降低到0價(jià)，最氧化劑，二氧化硫和堿反應(yīng)生成鹽和水，二氧化硫具有漂白性可以使品紅褪色，二氧化硫具有氧化性、還原性、酸性氧化物、漂白性，故選ABCD，
故答案為：ABCD；
（2）反應(yīng)②是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO₃；
（3）反應(yīng)⑤是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水，Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，當(dāng)64g Cu物質(zhì)的量=$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為1mol；
故答案為：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫及其化合物性質(zhì)的分析判斷，主要是二氧化硫漂白性的理解分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．