【題目】按要求答題:
(1)金屬焊接時(shí)可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因(用離子方程式回答)_____________________________。
(2)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____________mol·L-1(填精確值)。
(3)常溫下,將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后,兩者恰好完全反應(yīng),則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為_______________________(用含代數(shù)a、b等表示)。
(4)常溫,PH=5 的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍,求稀釋后溶液中c(H+):c(SO42-)=________
(5)已知:H2CO3的電離平衡常數(shù) K1=4.4×10-7 ; K2=4.7×10-11,HClO的電離平衡常數(shù)K=3.0×10-8,則將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式____________________
(6)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_____________________
【答案】NH4++H2O NH3·H2O+H+ 9.9×10-7 1014-a-2b 或 10-2b/(10 a-14-10-b) 20:1 CO2+ ClO-+H2O=HCO3-+ HClO ΔH1=ΔH2<ΔH3
【解析】
(1)NH4Cl溶液水解呈酸性,可除去鐵銹;
(2)從溶液呈電中性的角度分析;
(3)pH=a的氫氧化鈉溶液中c(NaOH)=c(OH-)=10a-14mol/L,醋酸部分電離,則pH=b的醋酸溶液中c(醋酸)>10-bmol/L,酸堿恰好中和,則酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等,據(jù)此分析;
(4)由溶液pH=5,計(jì)算原溶液中c(H+),原溶液中c(SO42-)=c(H+),稀釋1000倍,此時(shí)溶液接近中性,氫離子濃度不可能小于1×10-7mol/L,只能無限接近1×10-7mol/L,而稀釋過程中硫酸根的物質(zhì)的量不變,計(jì)算稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度,據(jù)此計(jì)算解答;
(5)依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性為: H2CO3 > HClO> HCO3-,根據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸分析;
(6)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJmol-1;中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,弱電解質(zhì)存在電離平衡,電離過程是吸熱過程。
(1)NH4Cl溶液水解呈酸性,可除去鐵銹,水解的離子方程式為NH4++H2O NH3·H2O+H+;
(2)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,溶液不顯電性,由電荷守恒可知存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH=6,c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L;
(3)酸堿恰好中和,則酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量相等,所以醋酸的濃度為10a-14mol/L,而醋酸電離出的氫離子與醋酸根離子的濃度相等,都等于10-bmol/L,所以Ka==1014-a-2b;
(4)pH為5的溶液中氫離子濃度為:c(H+)=1×10-5mol/L,硫酸根離子的濃度為:c(SO42-)=c(H+)=×1×10-5mol/L=5×10-6mol/L;
溶液稀釋1000倍后,氫離子濃度不可能小于1×10-7mol/L,只能無限接近1×10-7mol/L,而硫酸根離子濃度為:c(SO42-)=5×10-6mol/L×=5×10-9mol/L,
所以稀釋后溶液中c(H+)與c(SO42-)的比值近似為:1×10-7mol/L:5×10-9mol/L=20:1;
(5)依據(jù)電離常數(shù)分析可知酸性為: H2CO3 > HClO> HCO3-,根據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸,則將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式為CO2+ ClO-+H2O=HCO3-+ HClO;
6)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ;一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離過程是吸熱程,稀氨水和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ,反應(yīng)焓變是負(fù)值,所以△H1=△H2<△H3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A~G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族;B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2;E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等;F與E同周期且第一電離能比E;G的+1價(jià)離子(G+)的各層電子全充滿;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出元素名稱:B_______,G_______。
(2)寫出F的價(jià)電子排布圖:_______。
(3)寫出化合物BC的結(jié)構(gòu)式:__________________。
(4)由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式,其中F的雜化類型是________________。
(5)在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是______________________。
(6)E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲,則其一個(gè)晶胞中含有_______個(gè)E;G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙,若晶體密度為ag/cm3,則G與D最近的距離為____pm
(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡(jiǎn);乙中○為G,●為D。)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,下列情況表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是
A. 混合氣體的密度保持不變B. 有1mol C生成的同時(shí)有1mol D生成
C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 有1 mol A生成的同時(shí)有1mol C消耗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦被譽(yù)為第三金屬,廣泛用于航天航空等領(lǐng)域。硼化釩(VB2)-空氣電池的放電反應(yīng)為4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5,以該電池為電源制備鈦的裝置如圖所示。
下列說法正確的是( )
A. 電解過程中,OH-由陰離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移
B. Pt極反應(yīng)式為2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O
C. 電解過程中,銅極附近電解質(zhì)溶液的pH減小
D. 若石墨極只收集到4.48LCl2氣體,則理論上制備4.8gTi
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是
A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損,他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與標(biāo)簽不符,決定開展研究。部分破損標(biāo)簽內(nèi)容為硫酸:化學(xué)純(CP) 品名:硫酸, 化學(xué)式:H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量:98,質(zhì)量分?jǐn)?shù):98% 密度:1.84g/cm3。甲同學(xué)認(rèn)為,可以用一種精密儀器測(cè)量該溶液的c(H+),若c(H+)=36.8 mol·L-1,則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。乙同學(xué)認(rèn)為,即使有精密的儀器,甲同學(xué)的方案也不行,建議用重量分析法來測(cè)定。具體設(shè)想:取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng),過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量沉淀的質(zhì)量。丙同學(xué)則建議用中和滴定法進(jìn)行測(cè)定,設(shè)想如下:①準(zhǔn)確量取一定體積的硫酸,用適量的水稀釋;②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑;③用堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液滴定,直到出現(xiàn)滴定終點(diǎn)為止;④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)乙同學(xué)推測(cè)甲同學(xué)的方案不可行的理由是_____________________________________
(2)乙同學(xué)的方案的關(guān)鍵操作有兩點(diǎn):①確保SO42-完全沉淀;②洗滌沉淀,確保沉淀不含雜質(zhì)。在實(shí)際中,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO42-是否完全沉淀:____________________________
檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法是__________________________________________________;
(3)在丙同學(xué)的方案中步驟②用到的指示劑是____________;達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________________________________________________________。
(4)丙同學(xué)的方案中,下列操作使測(cè)定結(jié)果偏小的是_____________。
①在滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡,③錐形瓶用蒸餾水洗凈后,沒有用待測(cè)液潤(rùn)洗,④滴定前,仰視讀數(shù),滴定后,仍仰視讀數(shù),⑤滴定前,仰視讀數(shù),滴定后,俯視讀數(shù)
(5)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中,分別取等體積原硫酸,用NaOH溶液滴定三次,終點(diǎn)時(shí),得到的NaOH溶液體積如下表所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 硫酸體積 | NaOH溶液體積 | NaOH溶液濃度 |
① | 5.00 mL | 35.65 mL | 5.00 mol·L-1 |
② | 5.00 mL | 39.65 mL | 5.00 mol·L-1 |
③ | 5.00 mL | 35.55 mL | 5.00mol·L-1 |
通過計(jì)算,該濃硫酸物質(zhì)的量濃度為____________________________________________。是否與標(biāo)簽上表示的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同___________(填“是”或“否”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是
A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示),其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是
A.W的最高價(jià)氧化物是離子化合物
B.該新化合物中X滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.元素非金屬性的順序?yàn)?/span>X>Y>Z
D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是__________、__________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
②____________________,___________;④____________________,___________。
(3)在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備E的實(shí)驗(yàn)中,若用1mol B和1 mol D充分反應(yīng),能否生成1mol E_________,原因是__________。
(4)若184g B和120g D反應(yīng)能生成106g E,則該反應(yīng)的產(chǎn)率______________________。
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