【題目】(1)1mol HNO3的質(zhì)量是____________, 1mol HNO3含有_____mol氧原子。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L HCl氣體溶于水中配成1L溶液,所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_______________。
(3)2mol OH 約含有__________________個電子。
(4)9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液,其中Cl-濃度為________mol· L-1。
【答案】 63g 3 0.5 mol·L-1 1.204×1025 0.4
【解析】試題分析:本題考查以物質(zhì)的量為中心的計算,物質(zhì)的量濃度的計算。
(1)M(HNO3)=63g/mol,1molHNO3的質(zhì)量為1mol63g/mol=63g。1molHNO3含有3mol氧原子。
(2)n(HCl)==0.5mol,c(HCl)==0.5mol/L。
(3)1個OH-中含有10個電子,2molOH-中含有20mol電子,電子的個數(shù)為20mol6.021023mol-1=1.2041025。
(4)n(MgCl2)==0.1mol,c(MgCl2)=0.1mol0.5L=0.2mol/L,則c(Cl-)=0.4mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)祝捎煤线m的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施。
I.研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1:3、3:1、4:1時,NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示。
①曲線a中,NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8 s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為___________________mg/(m3.s)。
②曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是_______,其理由是___________________。
(2)已知在25℃,101 kPa時:
請寫出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式:_______________________________。
Ⅱ.工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”,將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4(保險粉)和NH4NO3等化工用品,其生產(chǎn)流程如下:
含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于裝置I反應(yīng)后的溶液中,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。
①溶液的pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液,溶液中出現(xiàn)渾濁,pH降為2,用化學(xué)平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因:___________________________。
(4)裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-的反應(yīng)的離子方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H<0,下列說法正確的是( )
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加,從而縮短達(dá)到平衡的時間
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D.達(dá)到平衡后,降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.磷化鋁(AlP)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。
(1)磷元素位于元素周期表第_______周期______族。AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體,該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為____________。
(2)PH3具有強(qiáng)還原性,能與CuSO4溶液反應(yīng),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________
□CuSO4+□PH3+□H2O═□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4
(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。
①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________,次磷酸的化學(xué)式為____________,次磷酸屬于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。
②若起始時有1molP4參加反應(yīng),則整個工業(yè)流程中共生成 ______ mol PH3.(不考慮產(chǎn)物的損失)
II.某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰陽膜組合電解裝置如圖所示,電極材料為石墨。
①a表示__________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。A-E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品。其中C為硫酸,則A表示_____________。E表示___________________。
②陽極的電極反應(yīng)式為________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng),得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L O2混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入,將沉淀濾出,向濾液中加水稀釋至500 mL,此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L
C. 1.2 mol/L D. 2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知銅的配合物A(結(jié)構(gòu)如圖)。請回答下列問題:
(1)Cu的簡化電子排布式為______________ 。
(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______________。其中氮原子的雜化軌道類型為________。
(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2,N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比
是__________;N2O與CO2互為等電子體,且N2O分子中O只與一個N相連,則N2O的電子式為_______。
(4)在Cu催化下,甲醇可被氧化為甲醛(HCHO),甲醛分子中H CO的鍵角___________(選填“大于”、“等于”或“小于”)120°;甲醛能與水形成氫鍵,請在右圖中表示出來___________。
(5)立方氮化硼(如圖)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________;結(jié)構(gòu)化學(xué)上用原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,上圖(右)立方氮化硼的晶胞中,B原子的坐標(biāo)參數(shù)分別有:
等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標(biāo)參數(shù)為____________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“摩爾莊園”是一款專門為7—12歲兒童(也就是說并不適合很大年齡的你們)安全健康益智網(wǎng)頁游戲,它和我們化學(xué)高大上的摩爾沒有半毛錢的關(guān)系,你們總是學(xué)不會的“摩爾”其實是指( )
A. 國際單位制中的一個物理量 B. 摩爾是表示物質(zhì)的量
C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位 D. 摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是
A. 高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能,可制成硅芯片、光電池、光導(dǎo)纖維等
B. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),可用氫氟酸刻蝕玻璃
C. 向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有不溶物生成,實驗室可用該方法制備硅酸
D. “硅膠”由硅酸凝膠經(jīng)干燥、脫水制得,常用作食品、藥品等的干燥劑
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