Question

下表為元素周期表的一部分，參照元素①一⑧在表中的位置回答下列問題：

族 周期	IA							0
l	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為

 

．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是

 

．（用化學式表示）
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

 

．
（4）由①、②、④組成的多種常見有機物中，有兩種作為家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成份，且相互可以反應生成一種具有果香味的液體，該液體也常用作香料原料．寫出該反應的化學方程式：

 

．該反應屬于

 

反應．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應如圖：（其中Z為白色沉淀）

寫出X溶液與Y溶液反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)表知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。唬�2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，同一主族中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
（3）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；
（4）由①、②、④組成的多種常見有機物中，有兩種作為家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成份，且相互可以反應生成一種具有果香味的液體，該液體也常用作香料原料，該液體為乙酸乙酯，乙醇和乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯；
（5）⑥是Al，Z為白色沉淀，且含有鋁元素，所以Z是Al（OH）₃，N是Al₂O₃，M是僅含非金屬元素的鹽，為NH₄Cl，所以M是NH₄Cl，X和Y生成氫氧化鋁和氯化銨，則該反應為氯化鋁和氨水的反應．

解答： 解：根據(jù)表知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素，
（1）原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這三種元素的原子半徑大小順序是：Na＞Al＞O，故答案為：Na＞Al＞O； 
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這三種元素非金屬強弱順序是Cl＞N＞C，所以其最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂C0₃，故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₂C0₃；
（3））①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物如氫氧化鈉，其電子式為：Na⁺[：O：H]^-，故答案為：Na⁺[：O：H]^-；
（4）由①、②、④組成的多種常見有機物中，有兩種作為家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成份，且相互可以反應生成一種具有果香味的液體，該液體也常用作香料原料，該液體為乙酸乙酯，在一定條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化（或取代）；
（5）⑥是Al，Z為白色沉淀，且含有鋁元素，所以Z是Al（OH）₃，N是Al₂O₃，M是僅含非金屬元素的鹽，為NH₄Cl，所以M是NH₄Cl，X和Y生成氫氧化鋁和氯化銨，則該反應為氯化鋁和氨水的反應，離子反應方程式為：A1³⁺+3NH₃?H₂O=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：A1³⁺+3NH₃?H₂O=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評：本題考查了元素周期表的綜合應用，涉及物質(zhì)推斷、酯化反應、元素周期律等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)間的反應結(jié)合元素周期律來分析解答，（5）題根據(jù)單質(zhì)、M來進行推斷即可，題目難度中等．