【題目】蛋白質是構成生命的基礎物質.在雞蛋、蔬菜、花生油等食物中,富含蛋白質的是 . “84消毒液”在日常生活中被廣泛使用.該消毒液無色,對某些有色物質具有漂白作用,它的有效成分是(填“KMnO4”或“NaClO”).
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【題目】Ⅰ.某鈉鹽溶液中通入足量氨氣,無明顯現(xiàn)象.再在所得溶液中通入過量CO2 , 產(chǎn)生大量白色沉淀。
(1)寫出氨氣的電子式。
(2)該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種微粒(填編號)。
A.Cl﹣
B.Fe2+
C.SiO32﹣
D.AlO2﹣
(3)寫出一個通入過量CO2時生成白色沉淀的離子方程式。
(4)Ⅱ.電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水,必須嚴格處理后才可以排放.某種高濃度有毒的含A離子(陰離子)廢水在排放前的處理過程如下:
已知:9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后,產(chǎn)生8.0g黑色固體,反應后的氣體通過足量澄清石灰水時,產(chǎn)生10.0g白色沉淀,最后得到的混合氣體除去氧氣后,還剩余標況下密度為1.25g/L的氣體1.12L。
沉淀D的化學式是。
(5)寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學方程式。
(6)濾液C中還含有微量的A離子,通過反應②,可將其轉化為對環(huán)境無害的物質,試用離子方程式表示該原理。
(7)反應①為制得某種元素的低價X離子,從氧化還原反應的角度分析,(填“能”或“不能”用Na2SO3溶液來代替B溶液,原因是。
(8)設計實驗證明所用Na2SO3溶液是否變質。
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【題目】在足量的NaI溶液中,加入少量氯水及四氯化碳,振蕩后靜置,出現(xiàn)的現(xiàn)象( )
A.溶液不分層,溶液呈紫紅色B.溶液分兩層,上層液體呈紫紅色
C.溶液分兩層,下層液體呈紫紅色D.溶液分兩層,下層是無色液體
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【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3﹣)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一.
(1)Fe還原水體中NO3﹣的反應原理如圖1所示.
①作負極的物質是 .
②正極的電極反應式是 .
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3﹣的去除率和pH,結果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質形態(tài) |
pH=4.5時,NO3﹣的去除率低.其原因是 .
(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率.對Fe2+的作用提出兩種假設:
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3﹣;
Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層.
①做對比實驗,結果如圖2所示,可得到的結論是 .
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4 . 結合該反應的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因: .
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3﹣的去除率和pH,結果如表:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3﹣去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因: .
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【題目】能用來區(qū)別NH4Cl、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑(必要時可以加熱)是( )
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. Ba(OH)2溶液
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【題目】組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽,酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽(現(xiàn)階段認為正確)。下列鹽中,既不是堿式鹽,又不是酸式鹽的是 ( )
A. KHSO4 B. Cu2(OH)2CO3
C. Ca(H2PO4)2 D. NH4NO3
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【題目】如圖裝置進行實驗,將液體A 逐滴加入到固體B 中,下列敘述正確的是
A. 若A 為鹽酸,B 為碳酸鈉,C 中盛有水玻璃,則C 中溶液變渾濁
B. 若A 為濃硫酸,B 為木炭,C 中盛有酸性高錳酸鉀溶液。則C 中溶液紫紅色褪色
C. 若A 為濃氨水,B 為燒堿,C中盛少量AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色膠狀沉淀后沉淀溶解
D. 若A 為醋酸,B 為貝殼,C 中盛有少量澄清石灰水,則C中溶液先沉淀后溶解
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【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于25μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系___(填“屬于”,“不屬于”)膠體。
(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度(mol/L) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為___(填酸”、“堿”)性,表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=_______mol/L。
(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨,污染大氣,采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫,脫硝,效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。
___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___,________________
(4)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式___________。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是___________。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(5)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。
①汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,寫出汽缸中生成NO化學方程式_______________。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為_______________。
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