X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是(　　)
 
 
X
Y
Z
W
 
 
 
A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4
B.原子半徑由小到大的順序?yàn)?X<Z<Y<W
C.與同濃度的鹽酸反應(yīng),Z比W更劇烈
D.X的氧化物不能與Z單質(zhì)反應(yīng)
C
由題意推知Z為鎂,W為鋁,X為碳,Y為氮。A項(xiàng),Y元素最高價(jià)為+5,對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸為HNO3,A錯(cuò);B項(xiàng),原子半徑Y(jié)<X<W<Z,B錯(cuò);C項(xiàng),鎂比鋁活潑性強(qiáng),C正確;D項(xiàng),二氧化碳與鎂能發(fā)生反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn－的原子核中，中子數(shù)為A－x＋n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則m g Rn－中電子總數(shù)為（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最小。
Ⅰ.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。
（1）將X、Y、Z的元素符號(hào)填在如圖所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上。

（2）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
（3）一定條件下，1 mol XW3氣體與O2完全反應(yīng)生成X元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出382.8 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                 __。
Ⅱ.若Z是形成化合物種類(lèi)最多的元素。
（4）該氮肥的名稱是   __（填一種）。
（5）HR是含Z元素的一元酸。室溫時(shí)，用0.250 mol·L－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示。

其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。
①圖中x   （填“＞”“＜”或“＝”）7。
②室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)Ka＝   （填數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某礦石由前20號(hào)元素中的4種組成，其化學(xué)式為WmYnZpXq。X、Y、Z、W分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z
B．含有1 mol Y的氯化物的水溶液中離子總數(shù)為4 mol(不考慮水的電離)
C．W位于第三周期ⅠA族，其原子半徑比其他元素的都大
D．2 mol W單質(zhì)和1 mol Y單質(zhì)投入足量的水中會(huì)產(chǎn)生2.5 mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Z單質(zhì)可以用來(lái)冶煉其它熔點(diǎn)較高的金屬，X和W間可形成一種能產(chǎn)生酸雨的化合物，則下列說(shuō)法不正確的是
A．原子半徑從大到小順序?yàn)椋篧>Z>Y>X
B．X與Y可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
C．X、W分別形成簡(jiǎn)單的氫化物中，前者的沸點(diǎn)高
D．X形成單核陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z、W原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng),熱穩(wěn)定性依次減弱
B．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)
C．第ⅠA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比第ⅡA族的金屬單質(zhì)劇烈
D．門(mén)捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律,表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A
負(fù)二價(jià)的A元素的氫化物在通常狀況下是一種液體,其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%
B
B原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿
C
C原子的p軌道半充滿,它的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的鹽X
D
D元素的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零,其最高價(jià)氧化物為分子晶體
E
E元素的核電荷數(shù)等于A元素和B元素氫化物的核電荷數(shù)之和
 
(1)元素Y是C下一周期同主族元素,比較B、Y元素的第一電離能I1(B)　　　　I1(Y)。 
(2)E元素原子的核外電子排布式為　                     
(3)鹽X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“堿性”或“中性”),B元素最高價(jià)含氧酸一定比D元素最高價(jià)含氧酸的酸性　　　　(填“強(qiáng)”或“弱”)。 
(4)C單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為　　　　,C的氫化物在同族元素的氫化物中沸點(diǎn)出現(xiàn)反常,其原因是　                               　
(5)用高能射線照射液態(tài)H2A時(shí),一個(gè)H2A分子能釋放出一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較強(qiáng)氧化性的陽(yáng)離子,試寫(xiě)出該陽(yáng)離子的電子式:　            , 
寫(xiě)出該陽(yáng)離子與硫的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式:                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中,正確的是（  ）
A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．ⅥA族元素的氫化物中,最穩(wěn)定的氫化物常溫時(shí)為無(wú)色液體
C．某主族元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HX,則其最高正價(jià)為+7價(jià)
D．金屬元素的原子只有還原性,金屬陽(yáng)離子只有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是(　　)
A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)
C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)
D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)

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