Question

已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述正確的是（　　）

• A、該溶液的pH=3
• B、升高溫度，溶液的pH增大
• C、此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-6
• D、由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．利用氫離子的濃度計(jì)算pH；
B．溫度升高促進(jìn)電離，氫離子濃度越大，pH越��；
C．根據(jù)電離度及離子的濃度計(jì)算電離平衡常數(shù)；
D．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%，利用Kw來計(jì)算水電離產(chǎn)生的氫離子濃度．

解答： 解：A．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，則pH=-lg（10^-4）=4，故A錯(cuò)誤；
B．溫度升高促進(jìn)弱酸的電離，氫離子濃度變大，則pH變小，故B錯(cuò)誤；
C．由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，故C錯(cuò)誤；
D．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10^-10mol/L，則由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查弱酸的電離，明確離子的濃度、溫度對電離平衡的影響及離子積的計(jì)算即可解答，難度不大．