(2010?石景山區(qū)一模)利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn).請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ
;
(2)某科研小組研究在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖2所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T1和T2的關(guān)系是:T1
T2(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
c
c
(填字母標(biāo)號),
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
n
3
mol時,反應(yīng)后氨的百分含量最大.若容器容積為1L,n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
2.08(mol?L-1-2
2.08(mol?L-1-2

(3)N2O3是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O3?4NO2(g)+O2△H>0下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
0.0592mol?L-1?s-1
0.0592mol?L-1?s-1

V/s 0 50 100
c(N2O3)/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備N2O3,裝置如圖1所示,其中Y為CO2.寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
H2+CO32-═CO2+H2O+2e-

分析:(1)根據(jù)蓋斯定律來求反應(yīng)的焓變;
(2)①根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響知識來回答;
②根據(jù)a、b、c三點所表示的意義來回答;
③根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大,生成物的產(chǎn)率最大來回答;
(3)根據(jù)反應(yīng)速率v=
△c
△t
來計算;
(4)根據(jù)氫氧燃料電池放電的規(guī)律和特點來回答.
解答:解:(1)17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的焓變=
1
4
(180.5kJ?mol-1×2+92.4kJ?mol-1×2-483.6×3)=-226.3 kJ?mol-1,故答案為:226.3 kJ;   
(2)①反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行,從T1到T2反應(yīng)物氮?dú)獾牧吭黾,故T1<T2,故答案為:<;
 ②b點代表平衡狀態(tài),c點又加入了氫氣,故平衡向右移動,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大,故答案為:c;
 ③當(dāng)?shù)獨(dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1:3達(dá)平衡狀態(tài)時,氨的百分含量最大,平衡點時產(chǎn)物的產(chǎn)率最大,據(jù)圖示,當(dāng)平衡時氫氣的物質(zhì)的量為n,故加入N2的物質(zhì)的量為
n
3
,當(dāng)n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率為60%,故起始氮?dú)鉂舛葹?mol/l,變化的氫氣濃度為1.8mol/l,變化的氮?dú)鉂舛葹?.6mol/l,平衡時氮?dú)、氫氣、氨氣的濃度分別是0.4mol/l、1.2mol/l、1.2mol/l,據(jù)k=
[NH3]2
[H2]3?[N2]
=
1.22
1.23?0.4
=2.08 (mol?L-1-2,故答案為:
n
3
; 2.08(mol?L-1-2;
(3)①50s內(nèi)N2O3的濃度變化量為1.48mol?L-1,故NO2的濃度變化量為2.96mol?L-1,據(jù)v=
△c
△t
=
2.96mol/l
50s
=0.0592mol?L-1?s-1,故答案為:0.0592mol?L-1?s-1;  
②氫氧燃料電池中,氫氣做負(fù)極,發(fā)生失電子成為氫離子的反應(yīng),在熔融鹽Na2CO3的作用下,電極反應(yīng)為:H2+CO32-═CO2+H2O+2e-,故答案為:H2+CO32-═CO2+H2O+2e-
點評:本題是熱化學(xué)和電化學(xué)的知識相結(jié)合的題目,難度較大,考查學(xué)生解決和分析問題的能力.
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第三周期,IIIA族
第三周期,IIIA族

(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為

(3)經(jīng)測定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請寫出其第一步電離的電離方程式
H2O2H++HO2-
H2O2H++HO2-
.常用硫酸處理BaO2來制備A2W2,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2

(4)廢印刷電路反上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O

(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氯化物DA,熔點為800℃DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后成氣全的體積是
56L
56L
(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(6)D的某化合物呈淡黃色,可與氯化亞鐵溶液反應(yīng).若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2,且無氣體生成,則該反應(yīng)的離子方程式為
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+

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(2010?石景山區(qū)一模)在一定溫度下,某無水鹽R在水中溶解度為23克,向R的飽和溶液中加入B克該無水鹽,保持溫度不變,析出R的結(jié)晶水合物W克,從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為( 。

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