【題目】溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

（注：X、Y點(diǎn)是圖中所對(duì)應(yīng)的質(zhì)量的溴酸銀放入100克水中，充分溶解后所得到的分散系）

A.溴酸銀的溶解是一個(gè)熵增、焓減過(guò)程

B.對(duì)應(yīng)溫度下，X點(diǎn)的分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)

C.Y點(diǎn)的分散系中，c(Ag＋)·c(BrO)＞6.25×10－4

D.60℃時(shí)溴酸銀飽和溶液中c(BrO)≈0.025mol·L－1

【答案】D

【解析】

A．AgBrO3存在沉淀溶解平衡：AgBrO3(s)Ag+(aq)+ BrO3- (aq)，反應(yīng)是溶液中微粒數(shù)增多，體系混亂度增加，反應(yīng)的熵變△S＞0，隨著溫度的升高，AgBrO3的溶解度隨之增加，可判斷AgBrO3的溶解過(guò)程是一個(gè)吸熱反應(yīng)，焓變△H＞0，故A錯(cuò)誤；

B..對(duì)應(yīng)溫度下，根據(jù)圖象，X點(diǎn)時(shí)位于該溫度的溶解度曲線之上，記反應(yīng)的濃度積為J，則溶解曲線上的含義為J=Ksp，X點(diǎn)的含義為J＞Ksp，因此反應(yīng)應(yīng)向沉淀方向移動(dòng)，則速率關(guān)系為v(溶解)＜v(沉淀)，故B錯(cuò)誤；

C．Y點(diǎn)分散系中，根據(jù)圖象此時(shí)的溶度積為Ksp＝6.25×104，記反應(yīng)的濃度積為J，溶解曲線上的含義為J=Ksp，Y點(diǎn)的含義為J＜Ksp，因此溶液中c(Ag+)c(BrO3-)＜6.25×10-4，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)圖象，60℃時(shí)，AgBrO3的溶解度為0.6g/100gH2O，則溶液中c(BrO3-)==0.025mol/L，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1，一定條件下將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測(cè)得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·s-1

B.第10min時(shí)，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1

C.10min內(nèi)，消耗0.2molX，生成0.2molZ

D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2akJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體甲33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c（H+）=0.1mol·L-1。請(qǐng)計(jì)算：

（1）反應(yīng)中共消耗H2SO4的物質(zhì)的量為__。

（2）反應(yīng)中共消耗Zn的質(zhì)量為__。

（3）氣體的成分及物質(zhì)的量之比為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5，則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開(kāi)展如下探究：

（查閱資料）2KNO32KNO2+O2↑ Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑

實(shí)驗(yàn)一：探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)。該小組甲同學(xué)將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。

（1）（提純猜想）

猜想一：鐵元素只顯+2價(jià)；

猜想二：鐵元素_____________；

猜想三：鐵元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)。

（實(shí)驗(yàn)操作）①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。

（2）（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）實(shí)驗(yàn)①_____________________；實(shí)驗(yàn)②____________________。

（3）（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學(xué)方程式是_________________。

實(shí)驗(yàn)二：

（4）探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙同學(xué)進(jìn)行料如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)空缺部分內(nèi)容。限選試劑和用品：濃H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、帶火星的木條、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量Fe(NO3)2固體于試管中，加熱分解。

____________________________________，說(shuō)明分解產(chǎn)生的氣體中含有NO2。

步驟2：將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)盛有足量_________________、濃硫酸的洗氣瓶，______________________在最后一個(gè)出口檢驗(yàn)。

_____________________________________，說(shuō)明分解產(chǎn)生的氣體中含O2。

實(shí)驗(yàn)三：KNO3中混有Fe(NO3)2，為確定其中鐵元素的含量，小組丙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取混合物樣品10g，充分加熱分解；②將固體產(chǎn)物溶解、過(guò)濾，取沉淀進(jìn)行洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.2g。則混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。（保留三位有效數(shù)字，相對(duì)原子質(zhì)量：Fe：56 O：16）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，在CO2中通入H2，二者可發(fā)生以下兩個(gè)平行反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

反應(yīng)Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝_______________________________。

(2)一定溫度下，在容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ，不能確定上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________

A.體系的體積不再發(fā)生變化 　 B.生成n mol CO的同時(shí)消耗n mol H2O

C.混合氣的密度不再改變 　 D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

(3)某實(shí)驗(yàn)室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同的反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比)：

反應(yīng)序號(hào)

T/K

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率/%

甲醇選擇性/%

①

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

②

543

Cu/ZnO納米片

10.9

72.7

③

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

④

553

Cu/ZnO納米片

12.0

71.6

①對(duì)比表中①和③可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請(qǐng)解釋甲醇選擇性降低的可能原因________________________________；

②對(duì)比表中①、②可發(fā)現(xiàn)，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請(qǐng)解釋甲醇的選擇性提高的可能原因___________________________________________。

③有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。

a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑 b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c．降低反應(yīng)溫度 d．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

e．增大CO2和H2的初始投料比

(4)反應(yīng)混合氣體經(jīng)過(guò)降溫加壓可分離出甲醇，剩余氣體可再次充入反應(yīng)器繼續(xù)反應(yīng)，經(jīng)過(guò)多次循環(huán)往復(fù)后混合氣體中CO的含量已經(jīng)很高，可以在另外容器中在合適的催化劑條件下使CO和H2反應(yīng)合成CH3OH（g），寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組以對(duì)氨基水楊酸和乙炔為主要原料，按下列路線合成便秘治療藥物——琥珀酸普卡必利。

已知：①化合物B中含有羥基；

請(qǐng)回答：

（1）下列說(shuō)法不正確的是_________

A.對(duì)氨基水楊酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物

B.化合物B能發(fā)生氧化反應(yīng)，不能發(fā)生還原反應(yīng)

C.化合物C能形成內(nèi)鹽

D.化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng)

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。

（3）C+D→E的化學(xué)方程式是____________。

（4）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的A 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①分子中含有硝基且直接連在苯環(huán)上

②1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有兩種示同花學(xué)環(huán)境的氫原子

③不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（5）設(shè)計(jì)以乙炔和甲醛為原料制備化合物F的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某草藥中有一種色素，它的結(jié)沒(méi)食子兒茶素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它是目前尚不能人工合成的純天然、高效能的抗氧化劑．下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

A.分子式為C15H12O5

B.1 mol 該物質(zhì)與4mol NaOH恰好完全反應(yīng)

C.該物質(zhì)在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)

D.該物質(zhì)可以和溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

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