【題目】在一真空密閉容器中盛有1 mol PCl5，加熱到200 ℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時(shí)加入2 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確是（ ）

A.m>nB.m<nC.m＝nD.無(wú)法比較

【答案】B

【解析】

該反應(yīng)是氣體體積增大的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)PV=nRT知，R為常數(shù)，當(dāng)V、T相同時(shí)，n越大P越大，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，2mol>1mol，則增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以導(dǎo)致反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，PCl5的體積分?jǐn)?shù)增大，故m<n。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對(duì)人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。

（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，這應(yīng)用了SO2 的___性。

（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性條件下，該離子會(huì)導(dǎo)致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產(chǎn)生，原因是___________________________________。（用離子方程式說(shuō)明）

（3）實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量：

滴定時(shí)，KIO3 和KI 在鹽酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應(yīng)：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

①滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是:________________________________

②若滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將_________（填“偏大、偏小、不變”）。

③滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為__________g / L

（4）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳，則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________

②裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________，證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。

③裝置C中反應(yīng)的作用是：____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以明礬為原料制備Al、和的工藝流程如下：

依據(jù)上述流程圖回答下列問(wèn)題：

寫出明礬和硫單質(zhì)混合焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

從水浸后的濾液中得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)濃縮過(guò)程中用到的主要儀器有______．

電解時(shí)加入冰晶石的作用是______．

以Al和為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)轉(zhuǎn)化為，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

焙燒產(chǎn)生的可用于制硫酸．已知，101kPa時(shí)：

則和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．

焙燒948噸明礬，若的利用率為，則可生產(chǎn)多少噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)（用K表示）。下表是某溫度下幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：

回答下列問(wèn)題：

(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，則它們酸性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式，下同），最弱的是_________________

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為__________________________，1.2molL﹣1的NaClO溶液pH=__________________________（已知：lg2=0.3）。

(3)求出該溫度下，0.10molL﹣1的CH3COOH溶液中的c(H+)=____________molL﹣1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始時(shí)容器的體積為V L，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，且容器的體積仍然為V L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）a = _________________；

（2）平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率=________________

（3）X的狀態(tài)為______________，Y的狀態(tài)為______________（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）

（4）下列敘述中，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）

a．氣體密度不變 b．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol X，同時(shí)生成amol Z

c．Y的轉(zhuǎn)化率不再變化 d．Z的濃度不再變化

e．氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol/L氨水至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（ ）

A.B.c(H＋)·c(OH－)

C.D.c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后CH4的質(zhì)量減少了4.8g，則v(CH4)__。

（2）根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗（填“＞”、“＜”和“＝”，原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，它與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：

(1)元素Ga位于Al的下一周期，寫出鎵(Ga)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________CO2的電子式為_____________________

(2)下列有關(guān)Al、Ga的說(shuō)法不正確的是______

A.由流程圖可知酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3 B.Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

C.Ga(OH)3可由Ga2O3與水反應(yīng)得到 D.與酸反應(yīng)的劇烈程度：Al<Ga

(3)圖中涉及到的Al、Na、O三種元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序_____________

(4)步驟二中不能通入過(guò)量的CO2，理由_________________(用離子方程式表示)

(5)工業(yè)上通常用電解精煉法提純鎵。某待提純的粗鎵內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極，并在陰極放電析出高純鎵。(離子氧化性順序?yàn)椋?/span>Zn2+<Ga3+<Fe2+)

①下列有關(guān)電解精煉說(shuō)法正確的是_______

A．陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其主要電極反應(yīng)式：Ga-3e- ═ Ga3+

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．在陰極除了析出高純度的鎵之外，還有H2產(chǎn)生

D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Fe

②陰極析出高純度鎵的電極反應(yīng)式__________________________________

(6)氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出，是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。氮化鎵(GaN)的一種制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池具有廣闊的發(fā)展前途，科學(xué)家近年研制出一種微型的燃料電池，采用甲醇取代氫氣做燃料可以簡(jiǎn)化電池設(shè)計(jì)，該電池有望取代傳統(tǒng)電池。某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室利用堿性甲醇燃料電池電解Na2SO4溶液。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）圖中a電極是______（填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽(yáng)極”）。該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________________________________。

（2）堿性條件下，通入甲醇的一極發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________。

（3）當(dāng)消耗3.36 L氧氣時(shí)（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是__。

（4）25℃、101kPa時(shí)，燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。

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