【題目】已知熱化學(xué)方程式：

① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H為( )

A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1

C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1

【答案】A

【解析】

已知：① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

③ H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律②×2+③-①可得2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H=-393.5 kJmol-1×2+(-285.8 kJ·mol-1)-(-1301.0 kJmol-1)=+228.2 kJ·mol-1，故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）為

A. v（NH3）= 0.004molL-1s-1B. v（O2）= 0.15molL-1min-1

C. v（NO）= 0.008molL-1s-1D. v（H2O）= 0.16molL-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是

A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的

B.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O

C.燃料電池放電時(shí)的正極電極反應(yīng)式：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，在1L的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)△H=－57 kJ·mol-1（N2O4在25℃時(shí)為無色氣體）。

（1）該反應(yīng)的ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）當(dāng)開始充入0.03mol的NO2時(shí)，25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得NO2的平衡濃度為0.01 mol·L-1，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是_____________。25℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_________。

（3）25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的活化能Ea=92.4 kJ·mol-1。下列能量關(guān)系圖合理的是_____。

（4）如把該密閉容器放入80℃的熱水中，則氣體的顏色___________（填“不變”、“加深”或“變淺”），NO2的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過l0 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率= _____________。

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。

A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

（4）在1L的密閉容器中，1300℃條件，下列達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________。

A

B

C

D

n(Fe2O3)

0.350

0.027

0.080

0.080

n(CO)

0.010

0.010

0.010

0.050

n(Fe)

0.100

0.064

0.080

0.080

n(CO2)

0.035

0.088

0.040

0.050

.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)分子中所有原子均達(dá)到稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，它的沸點(diǎn)高達(dá)113℃，已知肼的球棍模型如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 肼是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B. 肼沸點(diǎn)高達(dá)113℃，可推測肼分子間能形成氫鍵

C. 肼分子中N原子采用sp2雜化方式

D. 32g肼分子中含有5NA個(gè)σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石墨烯（如圖a）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖b）。

（1）圖a中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為___________,該C原子雜化方式是______；圖b中鍵角α_________鍵角β。（填“>” 、 “<” 或“＝” ）

（2）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有_______（填元素符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、硫、碳的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：

(1)根據(jù)A對應(yīng)的化合價(jià)和物質(zhì)類別，A為___________(寫分子式)，從氮元素的化合價(jià)能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有____________。

(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇________，反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的套管實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置未畫出)來制備SO2并利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)其還原性，制備SO2時(shí)選用的試劑為Cu和濃H2SO4�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出制取SO2的化學(xué)方程式：_______________。

②該同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來檢驗(yàn)SO2的還原性，則選用的試劑為_____。

A. 品紅溶液 B. 酸性高錳酸鉀溶液 C. 雙氧水(H2O2)

(4)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO2，試寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(5)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收溴，達(dá)到富集溴的目的。吸收工藝常用的方法是先用熱空氣吹出Br2，再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化鋇溶液有白色沉淀析出。寫出SO2吸收Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)。試求：

(1)5 min后A的濃度__________________。

(2)B的平均反應(yīng)速率為___________________。

(3)x的值為___________。

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