Question

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素，回答下列問題：

a
			c	e	f	g
		b	d			h

 

（1）e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用化學式表示）__________。

（2）元素e的氣態(tài)氫化物電子式為__________，該氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的物質(zhì)所含化學鍵類型為___________，屬于_______化合物（填離子或共價）。

（3）a、c兩種元素可形成多種化合物，其中化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，則： A的結(jié)構(gòu)簡式為____________；以A為原料，可制得當今世界上產(chǎn)量最大的塑料產(chǎn)品，該反應類型為_________________；A可與H₂O反應生成化合物B，該反應類型為__________________。B與CH₃COOH反應生成有果香氣味的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為_____________________________________________________  ；該反應類型為_____________。B在以銅為催化劑時反應生成有刺激性氣味的產(chǎn)物，該反應的化學方程式為_________________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）NH₃＜H₂O＜HF（2）    離子鍵、共價鍵      離子

（3）CH₂＝CH₂     加聚反應  加成反應 

CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O  取代反應（酯化反應或可逆反應）

2CH₂CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O

【解析】

試題分析：根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，a～h元素分別是H、Al、C、Si、N、O、F、Cl。

（1）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱。非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則e、f、g三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序為NH₃＜H₂O＜HF。

（2）氮元素的氫化物是氨氣，含有極性鍵的共價化合物，電子式是。氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，該化合物屬于離子化合物，含有離子鍵和極性鍵。

（3）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，即A是乙烯。乙烯含有碳碳雙鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂＝CH₂ 。乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯。乙烯能和水發(fā)生加成反應生成乙醇。乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O。乙醇在催化劑的作用下發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式是2CH₂CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應用、常見化學用語的書寫

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。