【題目】只用一種試劑,可以一次性鑒別Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三種溶液,這種試劑是( )
A.鹽酸 B.氯化鋇溶液 C.硝酸銀溶液 D.氫氧化鈉溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗:
取適量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是 。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是 。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定:
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣,其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有: 。
(4)C中反應生成BaCO3的化學方程式是 。
(5)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是 (填標號)。
a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g,則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。
(7)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高,原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
C.NH3的穩(wěn)定性很強,是因為其分子間能形成氫鍵
D.需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.標準狀況下,22.4L的CH3Cl中所含質(zhì)子數(shù)為26NA
B.將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.01NA
C.常溫下,1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數(shù)為0.2NA
D.0.1molC2H2氣體中,原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于資源開發(fā)利用的說法,不正確的是
A.石油經(jīng)分餾后得到的汽油是純凈物
B.煤的干餾是復雜的物理化學變化,石油分餾是物理變化
C.從海水中得到無水MgCl2,電解熔融MgCl2制取金屬鎂
D.天然油脂是混合物,所以天然油脂沒有固定的熔點和沸點
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2015年8月12日天津港特大爆炸事故,再一次引發(fā)了人們對環(huán)境問題的關注。據(jù)查;瘋}庫中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。爆炸事故中,因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏,可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕污染。
資料:氰化鈉白色結晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化 氫、水溶液呈堿性。
(1)白磷有毒,能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應:3P4 +10HC1O3 +18H2 O=10HC1+12H3 PO4,該反應的氧化產(chǎn)物是 ,若有1 mo1 P4參加反應轉移電子為 mol。
(2)氰化鈉(NaCN)是一種化工原料,用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。
①已知:25℃時,HCN的電離平衡常數(shù)Ka = 6.2×10-10,H2CO3在25℃時的電離平衡常數(shù)是Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11,則向NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是: 。
②常溫下,氰化鈉能與過氧化氫溶液反應,生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,大大降低其毒性。該反應的化學方程式是: 。
(3)實驗室通過如圖所示裝置制備Na2SO3。
裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是 ;裝置b的作用是 。
(3)裝置c中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2氣體等,實驗結束后,裝置d中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3,還可能有 。
(4)實驗結束后,在e處最好連接盛 (選填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一種。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向300mL 2.0mol·L-1鹽酸中加入幾小塊大理石,產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如右圖所示(氣體體積均在標準狀況下測定)試回答下列問題:
(1)若以反應中消耗的HCl表示反應速率,設OE段的反應速率為v1,EF段的反應速率為v2,FG段的反應速度為v3,則v1v2v3從大到小的順序為 ,其中造成v1和v2大小關系的主要原因是
(2)為了減緩上述反應的速率,欲向該溶液中加入下列物質(zhì),你認為可行的是 (填編號)
A.蒸餾水 B.Na2CO3 C.氯化鈉溶液 D.濃鹽酸
(3)若反應過程中溶液體積的變化忽略不計,則EF段用鹽酸表示的化學反應速率v(HCl)= ______mol·L-1·min-1
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