【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:
(1)聯(lián)氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為____________。
(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________,聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因為_________________________________________________。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為___________________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 。
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是 。
【答案】(1);-2
(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O (3)△H4=2△H3-2△H2-△H1;反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體
(4)8.7×10-7,N2H6(HSO4)2
(5)固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生 1 N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O,而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4
【解析】
試題(1)聯(lián)氨是由兩種非金屬元素形成的共價化合物,電子式為,根據(jù)化合價代數(shù)和為零,其中氮的化合價為-2價。
(2)次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,Cl元素的化合價由+1價降低到-1價,N元素的化合價由-3價升高到-2價,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。
(3)根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1。聯(lián)胺有強(qiáng)還原性,N2O4有強(qiáng)氧化性,兩者在一起易發(fā)生自發(fā)地氧化還原反應(yīng),反應(yīng)放熱量大、產(chǎn)生大量氣體,所以聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。
(4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5++OH-,已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14,平衡常數(shù)K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7 ;聯(lián)氨為二元弱堿,酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽,則聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2 。
(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑,AgBr具有氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀,則向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,可觀察到固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生;聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕,發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O,理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的氧氣為1kg÷32g/mol×32g/moL=1kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì),而Na2SO3的氧化產(chǎn)物為Na2SO4,易生成硫酸鹽沉淀,影響鍋爐的安全使用。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.2000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3mL酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時,應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入____中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是:______(填編號)
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡
C.量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見的一種鋰離子電池的工作原理為:LiCoO2+6C=Li(1-x)CoO2+LixC6,下列說法正確的是
A. 充電時,A極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 充電時,Li+穿過隔離膜向B極移動
C. 當(dāng)B極失去xmol電子時,消耗6molC
D. 放電時負(fù)極反應(yīng)為LiCoO2-xe-==Li(1-x)CoO2+xLi+
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點,兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)含有6.02×1023個H的H2O,其物質(zhì)的量是________ mol;含有0.4 molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的個數(shù)是________
(2)0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與_______ molH2O分子中所含原子數(shù)相等。
(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。
(4)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O,A的相對分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去,剩余的殘渣為b g,則n=________。
(5)在同溫同壓下,某氣體X與H2氣體的密度之比為14:1,則氣體X的分子式可以是_______________(至少寫出兩種)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫室下,向100 mL 0.1 mol·L-1二元酸H2A溶液中加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. H2A為二元弱酸
B. a、b、c、d四種狀態(tài)中水的電離程度最大的是c點
C. b點存在:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
D. c點存在:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成多種產(chǎn)物,其中不能生成的是( )
A. CH3Cl B. CCl4 C. HCl D. H2
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【題目】關(guān)于SO2的敘述中,正確的是( )
A. SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B. 1 molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個
C. 1 molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D. 常溫常壓下,1 molSO2的體積為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( )
A.加入適量的6 mol·L-1的鹽酸 B.加入適量蒸餾水
C.加入數(shù)滴氯化銅溶液 D.加入適量的氯化鈉溶液
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