【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃H2SO4來配制500mL、0.2molL﹣1的稀H2SO4 . 可供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙.請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有(填代號(hào)).
(2)經(jīng)計(jì)算,需濃H2SO4的體積為mL(保留一位小數(shù)).現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是(填代號(hào))
(3)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中:錯(cuò)誤的是 , 能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有(填代號(hào)).
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線.
【答案】
(1)②⑦⑧
(2)5.4;①
(3)①②③④⑥⑦;①②⑦
【解析】解:(1)配制500mL、0.2molL﹣1的稀H2SO4的步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要選用的儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、500mL容量瓶等,不需要的儀器為:②燒瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙,所以答案是:②⑦⑧;(2)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為: mol/L=18.4mol/L,配制500mL、0.2molL﹣1的稀H2SO4 , 需要濃硫酸的體積為: ≈0.0054L=5.4mL,需要選用10mL量筒,所以①正確,
所以答案是:5.4; ①;(3)①量取濃硫酸的量筒不能洗滌,如果洗滌量取濃H2SO4后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大,配制的溶液濃度偏高;②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中,熱的溶液體積判斷,冷卻后溶液體積變小,配制的溶液濃度偏高;③將濃H2SO4直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸,稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)該將濃硫酸緩緩加入水中,順序不能顛倒;④定容時(shí),加蒸餾水超過標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低;⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積沒有影響,不影響配制結(jié)果;⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線,導(dǎo)致配制的溶液體積偏大,配制的溶液濃度偏低;⑦定容時(shí),俯視標(biāo)線,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液濃度偏高;
根據(jù)以上分析可知,錯(cuò)誤的操作有:①②③④⑥⑦;能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有:①②⑦,
所以答案是:①②③④⑥⑦; ①②⑦.
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需要了解配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度線才能得出正確答案.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開始刻度V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL 請(qǐng)完成下列問題:
(1)正確的操作步驟是(填寫字母) _____________________________________.
(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_________________________________________________.
(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________________________.
(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________________________;尖嘴部分應(yīng)____________.
(5)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為___________;終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是________.
(6)若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響________,若酸式滴定管終點(diǎn)讀數(shù)俯視,對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,其他操作均正確).
(7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是_______________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則該混合溶液中鉀離子濃度為( )
A.0.1(b﹣2a)molL﹣1
B.10(2a﹣b)molL﹣1
C.10(b﹣a)molL﹣1
D.10(b﹣2a)molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B. 升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)ΔH>0
C. 25 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2
D. 往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A. SO2為0.4 molL-1,O2為0.2 molL-1 B. SO2為0.25 molL-1
C. SO2、SO3均為0.15 molL-1 D. SO3為0.4 molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化,下列說法中正確的是( )
A. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ
B. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
C. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D. NO是一種酸性氧化物,能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鈉(NaH)是一種還原性極強(qiáng)的物質(zhì),請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題.
(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為 .
(2)NaH能與水反應(yīng)制氫氣:NaH+H2O=NaOH+H2↑,該反應(yīng)的氧化劑是 . 若12g NaH與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 . 請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè),氨有望取代氫能,成為重要的新一代綠色能源.下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2 4NO+6H2O
B.液氨可以作為溶劑使用,而氫的沸點(diǎn)極低,不易液化
C.氨氣比空氣輕,標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度約為0.76 g?L﹣1
D.氨氣與氫氣相比,優(yōu)點(diǎn)在于氨氣不容易發(fā)生爆炸,使用時(shí)更安全
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