【題目】實驗室欲快速制取H2,應選用正確的措施是

A.純鋅與稀硫酸反應B.將浸泡過CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反應

C.粗鋅跟硝酸反應D.粗鋅跟濃硫酸反應

【答案】B

【解析】

A.純鋅與稀硫酸反應可制取氫氣,但不能快速制取,A選項錯誤;

B.將浸泡過CuS04溶液的Zn跟稀硫酸反應,可形成Cu、Zn原電池,加快反應速率,B選項正確;

C.硝酸具有強氧化性,故硝酸和粗鋅反應生成NONO2,不能生成氫氣,C選項錯誤;

D.濃硫酸具有強氧化性,粗鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫,不能生成氫氣,D選項錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表所示為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,請回答下列問題:

1、、的原子半徑由大到小的順序是___________(用元素符號表示)。

2下列事實能說明元素的非金屬性比⑥元素的非金屬性強的是_______。

A.②的單質(zhì)與元素的簡單氫化物溶液反應,溶液變渾濁

B.在氧化還原反應中,1mol單質(zhì)比lmo1單質(zhì)得電子多

C.②兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高。

3、兩種元素按原子個數(shù)之比為11組成的常見液態(tài)化合物,在酸性溶液中能將Fe2+氧化,寫出該反應的離子方程式____________________。

4已知周期表中存在對角相似規(guī)則,如鈹(Be)與鋁化學性質(zhì)相似,的氧化物、氫氧化物也有兩性,寫出的氫氧化物與的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式_____________。

5已知W+X=Y+Z (反應需要加熱,),W、XY、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種10電子粒子WX為離子,Y、Z為分子),寫出該化學方程式______________

6由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應,其中B、C、G是單質(zhì),B為黃綠色氣體,D溶液顯堿性。

寫出D溶液與G反應的離子方程式_______________。

寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】59.2g Fe2O3FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L固體物質(zhì)完全反應,生成NOFeNO33。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液2.8L,此時溶液呈中性金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關說法錯誤的是

A. Fe2O3FeO的物質(zhì)的量之比為16

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3FeO與硝酸反應后剩余0.2molHNO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用,電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. A為電源的正極

B. 溶液中H+從陽極向陰極遷移

C. Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O

D. 電解過程中,每轉(zhuǎn)移2 mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L 、體積分別為VaVbHA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mLVa、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是(

A. Ka(HA)的值與Kb(BOH)的值不相等

B. b點時,水電離出的c(H+)=10-7 mol/L

C. c點時,c(A-)>c(B+)

D. a→c過程中 不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

1用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為COCH4H2)SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進行煙氣脫硫。已知

①C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=- 296.0 kJ·mol-1

COSO2 還原為單質(zhì)硫的熱化學方程式為_____________________________________。

2CO可用于合成甲醇,一定溫度下,向體積為2 L的密閉容器中加入COH2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),達到平衡后測得各組分的濃度如下

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

濃度(mol·L-1

0.9

1.0

0.6

反應達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為_______________

該反應的平衡常數(shù)K=________________。

恒溫恒容條件下,可以說明反應已達到平衡狀態(tài)的是__________(填標號)。

Av(CO)=2v(H2) B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

若將容器體積壓縮到1L則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________。

若保持容器體積不變,再充入0.6molCO0.4molCH3OH,此時v__________v(>”<“=”)。

3常溫下,HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是__________,常溫下NO2-水解反應的平衡常數(shù)Kb=__________(保留兩位有效數(shù)字)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題:

(1)基態(tài)o原子的外圍電子排布圖______________;基態(tài)p3+的最外層電子排布式_________;n的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________;鶓B(tài)j原子的核外電子填充時最高能級符號為_______

在以上元素中,沒有未成對電子的元素有______種。

(2)原子序數(shù)為52的元素x在元素周期表中與以上______________元素在同一族(填寫以上表中字母對應的元素符號)。

(3)上表中o、p兩個字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)I3(p),則I3(o)__I3(p)(填“>”或“<”)。理由是_____________________________。

(4)將以上周期表中g、h、i、j四種元素的電負性由大到小排序____________________(用元素符號表示),第一電離能由大到小排序______________(用元素符號表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(  )

A. lmolNa2O2與足量水反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 標準狀況下,2.24LCl2與足量鐵粉反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C. 6.0g二氧化硅含有的Si-O鍵數(shù)為0.4NA

D. 2mol硫在空氣中完全燃燒,消耗O2的分子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體細胞中含量最多的元素是(  )
A.Ca
B.N
C.O
D.C

查看答案和解析>>

同步練習冊答案