Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥			⑦	⑧
四	⑨

(1)在這些元素中，金屬性最強的是________(填具體元素符號，下同)。

(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________。

(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式___________________________________________________________。

(4)③④⑤對應的簡單離子半徑由小到大的順序為：______________。

(5)①與③可形成一種18 e- 的分子，寫出該分子的電子式：__________，該分子中存在________(填“極性鍵”或“非極性鍵”或“離子鍵”)。

(6)①與⑤形成的化合物可與水反應生成一種無色氣體，當轉移0.5mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的體積為______L。

Answer 1

【答案】K HClO4 Al Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O Na+ <O2-< N3- 極性鍵、非極性鍵 11.2

【解析】

依據(jù)元素在周期表中的位置關系可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl和K，結合物質結構與性質作答。

(1)同周期中元素金屬性從左到右依次減弱，同主族中元素金屬性從上到下依次增大，則在這些元素中，金屬性最強的是K；

(2)非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越大，因同周期中元素非金屬性從左到右依次增強，同主族中元素非金屬性從上到下依次減弱，故元素最高價氧化物的水化物酸性最強的化合物的化學式是HClO4；

(3)氧化鋁為兩性氧化物，故最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O；

(4)電子層數(shù)越大，簡單離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，原子的核電荷數(shù)越少，對應的簡單離子半徑越大，則③④⑤對應的簡單離子半徑由小到大的順序為：Na+ <O2- <N3-；

(5)①與③可形成一種18e-的分子為N2H4，該分子內各原子滿足穩(wěn)定狀態(tài)，其電子式為，該分子中存在N與N之間存在非極性鍵，N與H之間存在極性鍵，故答案為：；極性鍵、非極性鍵；

(6)①與⑤形成的化合物為NaH，與水反應生成氫氣，其化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，根據(jù)關系式H2e-可知，當轉移0.5mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。