已知OCN中每種元素原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),反應(yīng)OCN+OH+C12→CO2+N2+C1+H2O(未配平)中,如果有9 mol C12完全反應(yīng),則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量為

A.2mol B.3mol C.4mol D.6mol

D

解析試題分析:OCN中每種元素原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),OCN中碳為+4價,推測N是-3價,反應(yīng)中N元素化合價由-3價升高為0價,Cl元素化合價由0價降低為-1價,令被氧化的OCN的物質(zhì)的量為n mol,據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒有:9mol×2="n" mol×3,解得n=6,選D。
考點:考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng),化學(xué)方程式如下(未配平):
  KMnO4+  FeSO4+  H2SO4=  K2SO4+  MnSO4+    Fe2(SO4)3+  H2O
下列說法正確的是

A.MnO4是氧化劑,F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物
B.Fe2+的還原性強于Mn2+
C.取反應(yīng)后的溶液加KSCN溶液,可觀察到有血紅色沉淀生成
D.生成1mol水時,轉(zhuǎn)移2.5mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

單質(zhì)硫在KOH的熱溶液中發(fā)生岐化反應(yīng):3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 + 3 H2O
若硫過量,進一步生成K2Sx(x ≤ 5)和K2S2O3。將0.08 mol單質(zhì)硫與含0.06 mol KOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3,再加入足量KClO-KOH的混合溶液,硫元素全部轉(zhuǎn)化為K2SO4,轉(zhuǎn)移電子n mol。則以下正確的是

A.a(chǎn) = 2b B.x = 2 C.n = 0.48 D.b = 0.02

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,振蕩后溶液變藍,下列判斷錯誤的是

A.氧化性:ClO>SO42>I2
B.漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍
C.ClO與I在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液,氯水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

為了測定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分數(shù),在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g,再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸,充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,下列說法正確的是

A.上述測定不能達到實驗?zāi)康?td width="50%">B.剩余的7.48g金屬為銅
C.共生成NO氣體 0.04molD.該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為69.2%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是

A.只有硫酸銅作氧化劑
B.SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3:7
D.1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列說法正確的是

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.每生成1 molCu2S,有4mol硫被氧化
C.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化
D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.2 mol硫被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于 NO2跟 H2O反應(yīng)的說法中,正確的是(     )。

A.NO2只作氧化劑 B.NO2只作還原劑
C.NO2既作氧化劑,又作還原劑 D.NO2既不作氧化劑,又不作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在AlCl和FeCl混合溶液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的NaS溶液,所得 到的沉淀物是

A.Fe(OH)、Al(OH) B.Al(OH)、I
C.FeS、I D.FeS、S、Al(OH)

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