Question

用化學(xué)方程式說(shuō)明酸性強(qiáng)弱順序：HCl＞H₂CO₃＞HClO．

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

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Answer 1

分析：依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理知：由強(qiáng)酸生成弱酸，由弱酸生成更弱的酸，即相對(duì)較強(qiáng)的酸和弱酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽和較弱的酸，

解答：解：要想證明鹽酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，用鹽酸和碳酸鹽反應(yīng)生成氯化物和碳酸就可證明，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；要想證明碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，用二氧化碳的水溶液和次氯酸鹽反應(yīng)生成次氯酸即可，漂白粉失效就可證明碳酸的酸性比次氯酸的強(qiáng)，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，難度不大，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題的關(guān)鍵，明確“由強(qiáng)酸生成弱酸，由弱酸生成更弱的酸”是其反應(yīng)原理．