【題目】.汽車尾氣排放的NOXCO污染環(huán)境,在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOXCO的排放。

已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)CO的燃燒熱為___________,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量,則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___________kJ。

(2)為了模擬反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,用傳感器測得不同時(shí)間NOCO的濃度如表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4 kJ·mol-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3kJ·mol-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)___________

能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

(3)在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),將一定量的NO2放入恒容密閉容器中,測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。

該反應(yīng)為___________反應(yīng)(吸熱放熱”),已知圖中a點(diǎn)對應(yīng)溫度下,NO2的起始?jí)簭?qiáng)P0120kPa,計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

Ⅱ.N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池,其裝置如圖所示:

N2H4的電子式為___________;a極的電極反應(yīng)方程式為___________;

【答案】 283kJ·mol-1 631.8 1.875×10-4mol/L·s) BD 吸熱 81 N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

【解析】Ⅰ(1已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566.0kJ·mol-1,則CO的燃燒熱為566.0kJ =283kJ·mol-1;設(shè)1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為x,由反應(yīng)②可知,946 kJ+498 kJ-2x=+180.5 kJ,得x=631.8kJ,即1 mol NO(g) 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為631.75 kJ;(2)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比,由表中數(shù)據(jù)可知,前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2) = v(NO)=A、2n(CO2)=n(N2),反應(yīng)開始時(shí)二氧化碳和氮?dú)獾牧繛?,根據(jù)化學(xué)計(jì)量,反應(yīng)過程中生成的量始終為2n(CO2)=n(N2),無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)前氣體的物質(zhì)的量始終不變,則氣體的平均摩爾質(zhì)量也發(fā)生變化,當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí),說明達(dá)到了平衡狀態(tài),選項(xiàng)B正確;C、容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變:該反應(yīng)中氣體的體積不變、質(zhì)量不變,根據(jù)ρ=可知,氣體的密度始終不變,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、該反應(yīng)是氣體體積縮小的反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)前氣體的物質(zhì)的量始終不變,則壓強(qiáng)也發(fā)生變化,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí),說明達(dá)到了平衡狀態(tài),選項(xiàng)D正確;答案選BD;(3)根據(jù)圖中信息可知,溫度升高平衡轉(zhuǎn)化率增大,則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);

2NO2(g)2NO(g)+O2(g)

起始 P0 0 0

反應(yīng) 0.6P0 0.6P0 0.3P0

平衡 0.4P0 0.6P0 0.3P0

K=;

Ⅱ.N2H4的電子式為;N2H4a極失電子產(chǎn)生氮?dú),電極反應(yīng)方程式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作(注意事項(xiàng))中,是基于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是( )

①加熱盛有液體的燒瓶時(shí),需加碎瓷片或沸石

②酒精燈內(nèi)的酒精不能小于酒精燈容積的三分之一

③實(shí)驗(yàn)前,要對氣體實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氣密性檢査

④稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,清洗后的潔凈試管,要倒放在試管架上

A. ①②③④⑤ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用于分離蛋白質(zhì),并保持其生理活性的物質(zhì)是( )

A. 福爾馬林 B. 酒精 C. 硫酸銅 D. 硫酸銨

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肉桂醛F()在自然界存在于桂油中,是一種常用的植物調(diào)味油,工業(yè)上主要是按如下路線合成的:

已知兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng),生成一種羥基醛:

請回答:

(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為______

(2)反應(yīng)①~⑥中屬于加成反應(yīng)的是______(填序號(hào)).

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:___________

(4)在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí),是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的,其正確的操作步驟是______(請按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)).

A.滴加AgNO3溶液B.加NaOH溶液C.加熱D.用稀硝酸酸化

(5)E物質(zhì)的同分異構(gòu)體有多種,其中符合條件:苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,其中一個(gè)是羧基的為:______(寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式即可).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,現(xiàn)有;個(gè)HCl分子;;,對這四種氣體的關(guān)系有以下四種表述:其中正確的是 ______

a.體積:

b.物質(zhì)的量:

c.質(zhì)量:

d.氫原子個(gè)數(shù):

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。

.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)可溶于水、微溶于濃KOH溶液,0℃~5℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定。

(1)裝置A中的玻璃儀器的名稱分別是___________。

(2)裝置AKMnO4與鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2Cl2,其離子方程式為_______________________。將制備的Cl2通過裝置B可除去___________ (填化學(xué)式)。

(3)Cl2KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應(yīng)在0℃~5℃進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是___________________。

.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置制取并收集ClO2。(已知無水草酸在100℃可以升華)

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置A需在60℃~100℃進(jìn)行的原因是_________________________。

(2)電動(dòng)攪拌棒的作用是_______________________

(3)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2CO2等,用ClO2處理過的飲用水(pH5.5~6.5)往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根高子(ClO2-)。

①ClO2I-還原為ClO2-、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示

當(dāng)pH≤2.0時(shí),寫出ClO2I-還原的離子方程式________________________________。

當(dāng)pH7.0~8.0時(shí),ClO2的還原產(chǎn)物為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B. 在常溫常壓下,11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______ mol·L-1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl的數(shù)目 D.溶液的密度

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸加蒸餾水稀釋至500 mL,得到物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取________ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

(4)假設(shè)該同學(xué)用0.400 mol·L-1的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,則該同學(xué)需取______ mL鹽酸。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物,存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答以下問題:

(1)A是短周期非金屬元素R的單質(zhì),B具有漂白性且光照易分解,C為一元強(qiáng)酸。

①元素R在元素周期表中的位置為________________________。若元素Q與元素R的最外層電子數(shù)相同且Q的原子半徑更小,則兩者的簡單氫化物的沸點(diǎn)更高的是_________(填“R”“Q”),原因是______________________________。

②寫出實(shí)驗(yàn)室制備單質(zhì)A的反應(yīng)的離子方程式__________。

X可能為________(填字母代號(hào))。

a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3

(2)A是淡黃色固體,請寫出以C為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)方程式____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案