【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’ 請(qǐng)回答:
(1) A中官能團(tuán)的名稱是______________________。
(2) D→E的化學(xué)方程式________________________________________________。
(3) X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。
(4)與F互為同分異構(gòu)體又滿足下列條件的有_______種。
①遇到氯化鐵溶液會(huì)顯紫色,②會(huì)發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有三個(gè)取代基
在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰,氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)為_____。
(5)根據(jù)上面合成信息及試劑,寫出以乙烯為原料(無機(jī)試劑任選),寫出合成CH3CH=CHCOOCH2CH3路線。_____________________
【答案】 羥基 20
【解析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,故A是乙醇,乙醇催化氧化最終生成乙酸,故B是乙酸;甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng),則D為醇,由D能被氧化為E,且結(jié)合給出的信息:RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′,那么E應(yīng)為醛類,即甲苯與氯氣發(fā)生的是甲基上的取代,那么C為,C在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應(yīng),那么D應(yīng)為,即E為,據(jù)此推斷得出F為:,那么X為;據(jù)以上分析解題。
(1)據(jù)以上分析可知,A為乙醇,官能團(tuán)的名稱是羥基;正確答案:羥基。
(2) D應(yīng)為,E為,D→E發(fā)生醇的催化氧化,化學(xué)方程式:;正確答案:。
(3) E為,F(xiàn)為:,根據(jù)信息可知X為;正確答案: 。
(4)F為:,與F互為同分異構(gòu)體又滿足下列條件的為①遇到氯化鐵溶液會(huì)顯紫色,一定含有酚羥基;②會(huì)發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基;③苯環(huán)上有三個(gè)取代基;所以苯環(huán)上分別連有-OH 、-CHO、–CH2CH3 的結(jié)構(gòu)有10種;苯環(huán)上分別連有-OH、 -CH2-CHO、-CH3的結(jié)構(gòu)有10種,共計(jì)有20種;在其它同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有六組峰,氫原子數(shù)比符合1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)可能有羧酸類(環(huán)上一個(gè)取代基且含有羧基)、醛類(環(huán)上有2個(gè)取代基,含有醛基、羥基),共有4種結(jié)構(gòu)如下:;正確答案:20;。
(5)乙烯水化制乙醇,乙醇氧化制乙醛,最終氧化為乙酸,乙酸和乙醇生成乙酸乙酯,根據(jù)信息RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’ 可知,乙酸乙酯與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH=CHCOOCH2CH3;合成流程如下:;正確答案:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。
(1)發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為2N2H4(1)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H = -1077 kJ/mol
已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
則使1 mol N2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是__________ 。
(2)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。
①由圖推測(cè)該反應(yīng)△H_______0(填“>”或“<”),理由為______________ 。
②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,己知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108 kPa,則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為:Kp=_____________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),取四位有效數(shù)字)。
③在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4),v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=________,在下圖標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為______。
(3)電解NO2制備NH4NO3,其工作原理如圖所示。
①陽極的電極反應(yīng)式為_______________________。
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,則A的化學(xué)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下圖所示A、B、C、D四種儀器,寫出名稱:
A. ,B. ,
C. ,D. 。
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,可使儀器不漏液或不漏氣。在下列儀器中:①試管;②分液漏斗;③細(xì)口試劑瓶;④廣口試劑瓶;⑤集氣瓶;⑥滴瓶;⑦酸式滴定管;⑧堿式滴定管,肯定用不到“磨砂”處理的有 (填序號(hào))。
(3)以下是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的定量?jī)x器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盤天平
①其中標(biāo)有儀器使用溫度的是 (填編號(hào))。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)用來精確量取液體體積的是 (填編號(hào))。
③使用前要檢查儀器是否漏液的是 (填編號(hào))。
(4)玻璃棒的作用主要有以下四種:①攪拌、②引流、③蘸取溶液、④轉(zhuǎn)移固體。不同實(shí)驗(yàn)中其作用可能不完全相同,請(qǐng)回答下列問題:
A.在“用無水碳酸鈉配制100 mL 0.12 mol·L-1的碳酸鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)中,玻璃棒的作用是 (填寫編號(hào))。
B.在“用氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、鹽酸、水等試劑除去粗鹽中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子以制得純凈的食鹽”的實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用可能是 (填寫編號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
B. 某溫度下,將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液一定顯中性
C. 向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量濃溴水,過濾,可除去苯中少量苯酚
D. 已知I3-I2+I(xiàn)-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種既能提供電能又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示,其中電解質(zhì)溶液為溶有化合物A的稀鹽酸。下列有關(guān)表述正確的是( )
A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2-6e-+8H+=2NH4+
B. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,化合物A 為NH4Cl
C. 電子從通入N2的電極流出,經(jīng)過用電器流向通入H2的電極
D. 反應(yīng)過程中電解質(zhì)溶液的pH變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-.某溫度下,液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29,若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+),則在該溫度下,下列敘述正確的是
A. 純凈的液氨中,pN=7
B. 液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)=c(NH4+)+c(NH2-)
C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g),下列說法正確的是( )
A.鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng),故鎂可置換銣
B.銣的沸點(diǎn)比鎂低,把銣蒸氣抽出時(shí),平衡右移
C.MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱
D.Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問題:
(1)向偏鋁酸鈉溶液中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液顯____色,用離子方程式表示原因________。
(2)Fe(OH)3膠體可用作凈水劑,取少量Fe(OH)3膠體于試管中,向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量,現(xiàn)象為_________________________
(3)已知:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為______。
(4)有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2系統(tǒng)命名法命名為 ______________________
(5)鄰甲基苯甲酸()有多種同分異構(gòu)體,其中屬于酯類,但分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的異構(gòu)體有____________種
(6)甲酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)方程式______________________________________________
(7)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅、銅、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)可作為制造太陽能電池板的材料。
(1)鎵是ⅢA族元素,寫出基態(tài)鎵原子的核外電子排布式__________________。
(2)硒為第四周期ⅥA族元素,與其相鄰的元素有砷(33號(hào))、溴(35號(hào)),則三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________(用元素符號(hào)表示)。
(3)SeO3分子的立體構(gòu)型為____,與硒同主族元素的氫化物(化學(xué)式為H2R)中,沸點(diǎn)最低的物質(zhì)化學(xué)式為____。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是____________。
(5)金屬銅投入氨水中或投入過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水與過氧化氫的混合液中,則銅片溶解,溶液呈深藍(lán)色,寫出使溶液呈深藍(lán)色的離子的化學(xué)式_____。
(6)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)之比為____________,若該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm,則該合金的密度為________________g·cm-3(列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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