Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．0.1 mol Fe與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L SO₃含有的分子數(shù)為N_A

C．鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H₂時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 N_A

D．用Pt做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析：A、鐵與氯氣反應(yīng)，生成了氯化鐵，0.1mol鐵失去0.3mol電子；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量；
C、根據(jù)電子守恒，生成1mol氫氣，得到2mol電子；
D、惰性電極電解硫酸銅，陽極被氧化生成的是氧氣，物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移4mol電子．

解答：解：A、0.1 mol Fe與足量的氯氣反應(yīng)，生成了氯化鐵，鐵失去0.3mol電子，失去的電子數(shù)為0.3 N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₃不是氣體，無法求算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、生成1mol氫氣，需要轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 N_A，故C正確；
D、用Pt做電極電解硫酸銅溶液，陽極產(chǎn)生的是氧氣，22.4L標(biāo)況下是1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題通過阿伏伽德羅常數(shù)，考查了氣體摩爾體積的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等知識(shí)，難度中等．