下列有關說法正確的是（　�。�
A、金屬氧化物都是堿性氧化物
B、陰離子都只有還原性，金屬陽離子都只有氧化性
C、元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定失去電子，發(fā)生氧化反應
D、人工固氮和漂白粉使石蕊溶液褪色都發(fā)生了氧化還原反應
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,氧化還原反應
專題：物質(zhì)的分類專題,氧化還原反應專題
分析：A、金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物，過氧化物等；
B、處于中間價態(tài)的元素形成的陰離子和陽離子既具有氧化性也具有還原性；
C、元素化合態(tài)變化為游離態(tài)可以化合價升高或降低；
D、人工固氮是單質(zhì)變化為化合物是氧化還原反應，漂白粉使石蕊溶液褪色發(fā)生了氧化還原反應；
解答： 解：A、金屬氧化物可以是酸性氧化物或兩性氧化物，過氧化物等．如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B、處于中間價態(tài)的元素形成的陰離子和陽離子既具有氧化性也具有還原性，如Fe2+，O22-，故B錯誤；
C、元素化合態(tài)變化為游離態(tài)可以化合價升高或降低，如金屬是正價變化為0價，非金屬可以負價變化為0價，故C錯誤；
D、人工固氮是單質(zhì)變化為化合物是氧化還原反應，漂白粉使石蕊溶液褪色是錯啦氧化作用，發(fā)生了氧化還原反應，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，主義氧化還原反應的分析應用，掌握一原理和實質(zhì)是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象中，能用鍵能大小解釋的是（　　）
A、硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)
B、常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應
D、氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，2.2g CO2氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、0.05 g/mol
B、0.5 mol
C、44 g
D、44 g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，若轉移NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為32g
B、反應KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol H2O生成，轉移電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，100g8.5%的H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為NA
D、1L pH=12的氨水中含OH-離子數(shù)為0.01NA個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A、外觀混濁不清
B、分散質(zhì)粒子不能透過半透膜
C、不穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑大于100 nm

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，11.2 L水中所含的原子數(shù)為1.5NA
D、標準狀況下，32g O2和O3的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酸性氧化物都是非金屬氧化物
B、堿性氧化物都是金屬氧化物
C、由同種元素構成的物質(zhì)一定屬于純凈物
D、難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在溫度t1和t2下（t2＞t1），X2（g）和H2在一定體積的密閉容器中反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式K （t1）K （t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）判斷反應Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）達到平衡狀態(tài)的標志是
 
（選填字母）．
a．H2和Br2濃度相等           
b．HBr百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變             
d．容器中體系顏色不再改變
e．容器中混合氣體的密度保持不變     
f．HBr的生成速率與H2的消耗速率相等
（2）僅依據(jù)K的變化可以推斷出鹵素的相似性或遞變性（隨鹵素原子核電荷數(shù)的增加）正確的是
 
（選填字母）．
a．HX的還原性逐漸增強              
b．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
c．HX的生成反應是放熱反應          
d．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱
e．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)之間的轉化都一步能實現(xiàn)的是（　�。�
A、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
C、Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D、Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案