實(shí)驗(yàn)、類比、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．對下列過程的類比正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)類比實(shí)驗(yàn)
ACO2氣體通入至飽和碳酸氫鈉溶液中無現(xiàn)象則CO2氣體通入至飽和碳酸鈉溶液中也無現(xiàn)象
B將Fe投入至冷的濃硫酸中不發(fā)生明顯變化則Cu投入至冷的濃硫酸也不會(huì)反應(yīng)
CNH4Cl加熱分解只生成HCl和NH3NH4I固體加熱分解也只生成HI和NH3
D乙醛可以使得KMnO4（H+）溶液褪色乙醛也可使得溴水褪色
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：銨鹽,濃硫酸的性質(zhì),鈉的重要化合物,乙醛的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉；
B．鐵與冷的濃硫酸發(fā)生鈍化；
C．碘化氫不穩(wěn)定分解生成氫氣和碘；
D．乙醛具有還原性，能夠被氧化性物質(zhì)氧化．
解答： 解：A．CO2氣體通入至飽和碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，消耗溶劑水，所以會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．Fe投入至冷的濃硫酸中不發(fā)生明顯變化，是因?yàn)榘l(fā)生鈍化；Cu投入至冷的濃硫酸也不會(huì)反應(yīng)，是因?yàn)殂~與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故B錯(cuò)誤；
C．NH4I固體加熱分解生成HI和NH3，碘化氫不穩(wěn)定分解生成碘和氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．乙醛具有還原性，酸性高錳酸鉀、溴水都具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化乙醛，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對已有知識(shí)遷移應(yīng)用的能力，題目難度不大，注意類比方法應(yīng)用，不能盲目類比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
又知由H2和O2兩種氣體反應(yīng)生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量．下列結(jié)論中正確的是（　　）
A、H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B、H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語表示不正確的是（　�。�
A、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖
B、四氯化碳的電子式
C、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
D、乙烯的實(shí)驗(yàn)式為 CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
C、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、驗(yàn)證SO2具有氧化性：SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中
B、從含I-的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
C、測定中和熱：取50mL5mol/L的硫酸和50mL5mol/LNaOH中和，測定反應(yīng)放出的熱
D、除去Mg（OH）2中的少量Ca（OH）2：加入足量的MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的量的理解正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量和摩爾是兩個(gè)不同的物理量
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)含6.02x1023個(gè)原子
C、阿伏伽德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位
D、當(dāng)H2的摩爾質(zhì)量以g．mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上與H2的相對分子質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）中，若VA=a mol/（L?s），則VC為（　�。�
A、
pa
m
mol/（L?s）
B、
m
pa
mol/（L?s）
C、
ma
p
mol/（L?s）
D、
mp
a
mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某催化劑中含有的活性組分為Ni、Cu和Zn的化合物，可用于二氧化碳加氫制取甲醚．甲醚是乙醇的同分異構(gòu)體，其熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，在加熱條件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等．
（1）寫出活性組分NiO中Ni2+基態(tài)核外電子排布式
 
．
（2）如圖是Cu的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為
 
．
（3）乙醇的沸點(diǎn)比甲醚高，其主要原因是
 
．
（4）甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
 
．
（5）儲(chǔ)氫材料化合物A是乙烷的等電子體，其相對分子質(zhì)量為30.8，且A是由第二周期兩種氫化物形成的化合物．加熱A會(huì)緩慢釋放氫氣，同時(shí)A轉(zhuǎn)化為化合物B，B是乙烯的等電子體．化合物A的結(jié)構(gòu)式為
 
（必須標(biāo)明配位鍵）．
（6）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)圖示的字母填入下列空格．

①表示飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過量的是
 
．
②表示飽和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量的是
 
．
③表示飽和石灰水中通入CO2至過量的是
 
．
④表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量的是
 
．
（2）．根據(jù)下列敘述，寫出元素符號．
①最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的原子
 
；
②K、L層電子數(shù)之和與M、N層電子數(shù)之和相等的原子
 
；
③最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的原子
 
或
 
；
（3）．A元素原子第三層電子層上有6個(gè)電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B 元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．
①A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
②A、B兩元素形成的化合物的名稱是
 
，化學(xué)式為
 
．

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