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18．某濃度的硝酸與過量鐵粉反應，生成標況下一氧化二氮氣體4.48L．若改用鋁反應，假設只生成一氧化氮氣體，則最多可溶解鋁的量（　�。�
A．13.5gB．9gC．27gD．0.33mol

分析 根據硝酸與鐵反應生成的氣體體積用氣體摩爾體積換算物質的量，結合化學方程式計算消耗硝酸的物質的量，再結合鋁與硝酸反應的化學方程式計算溶解鋁的物質的量，進而計算質量．

解答 解：鐵與硝酸反應生成硝酸亞鐵、一氧化二氮、水，標準狀況下N2O氣體4.48L物質的量為0.2mol，化學方程式為：4Fe+10HNO3=4Fe（NO3）2+N2O↑+5H2O；10HNO3～N2O；反應中生成0.2molN2O消耗硝酸物質的量為2mol；若改用鋁粉反應，最終硝酸全部反應時的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O；Al～4HNO3，2mol硝酸最多溶解鋁物質的量為0.5mol，m（Al）=0.5mol×27g/mol=13.5g，最終可溶解鋁粉的質量是13.5g；
故選A．

點評 本題考查了鐵、鋁與硝酸反應的性質應用，較簡單，只要根據產物寫出化學方程式即可計算判斷．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，化學方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
B．反應中SO2是氧化產物，S是還原產物
C．S2Cl2的分子構型與H2O2的分子構型相似
D．反應中，生成3molS，轉移電子數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，設計實驗方案為：溶液$\stackrel{過量X}{→}$ $\stackrel{過濾}{→}$ $\stackrel{除去沉淀}{→}$ $\stackrel{適量硝酸}{→}$KNO3溶液
則X 試劑為（　　）
A．Na2CO3B．K2CO3C．Na2SO4D．K2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3mol．L-1，現抽取某人體血樣10mL，稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀H2SO4溶解可得草酸（H2C2O4），并用5.0×10-3mol．L-1的KMnO4溶液滴定草酸．當達到滴定終點時，消耗KMnO4溶液2.00mL．滴定時，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）用KMnO4溶液滴定H2C2O4時，應裝在酸式滴定管（填“酸式滴定管”，“堿式滴定管”或“移液管”）中，滴定到終點的現象是待測液剛出現紫色且半分鐘內不褪色
（2）試通過計算判斷此人血液中含鈣量是否正常．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）寫出下列化合物的名稱或結構簡式：
①結構簡式為此烴名稱為3-甲基-2-丙基-1-戊烯．

②結構簡式為的烴可命名為-甲基-3-乙基苯．

③2，5-二甲基-2，4-己二烯的結構簡式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
（2）有4種無色液態(tài)物質：己烯、己烷、苯和甲苯．按要求填空：
①不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應，但在鐵屑作用下能與液溴反應的是苯，反應的化學方程式為，此反應屬于取代反應．
②不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是己烷、苯．
③能與溴水和酸性KMnO4溶液反應的是己烯．
④不與溴水反應但能與酸性KMnO4溶液反應的是甲苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
①BeCl2  ②NCl3 ③PCl3 ④COCl2  ⑤SF6
⑥XeF2   ⑦CS2  ⑧CH4   ⑨CF2Cl2⑩S2Cl2．
A．②④⑦⑧⑨⑩B．②③④⑦⑨⑩C．①③④⑦⑩D．③④⑤⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關SO2性質的探究實驗報告記錄的實驗現象正確的是（　　）
實驗
記錄A無色無色無色溶液無色溶液
B紅色無色白色沉淀白色沉淀
C紅色無色白色沉淀無色溶液
D無色無色無色溶液無色溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有兩個起始體積相同的密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞，能使容器內保持恒壓；B容器為固定體積．起始時這兩個容器分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣，并使
A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應2SO2+O2?2SO3，并達到平衡．
（1）達到平衡所需時間，A容器比B容器短，兩容器中SO2的轉化率A比B大．
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入等量Ar氣體，A容器的化學平衡向左移動，B容器中的化學平衡不移動．
（3）達到（1）所述平衡后，若向容器中通入等量的原混合氣體，重新達到平衡后，A容器中SO3的體積分數不變，B容器中SO3的體積分數增大 （填變大、變小、不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．設NA為阿佛加德羅常數
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2NA 個O原子，與3.6克H2O中所含O原子數相等．
（2）在標準狀況下，44.8L O2 氣體的物質的量是2mol，質量是88克，質子數為44NA個．
（3）同溫同壓下，體積相等的CO和CO2的分子數之比為1：1，物質的量之比為1：1，質量之比為7：11，密度之比為7：11．
（4）質量分數為36.5%，密度為1.19g/ml的鹽酸的物質的量濃度為11.9mol/L，取其10ml稀釋至100ml，則稀釋后的溶液的物質的量濃度為1.19mol/L．

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