【題目】下列物質的制備與工業(yè)生產相符的是

①NH3 NO HNO3

②濃HCl Cl2 漂白粉

③MgCl2(aq) 無水MgCl2 Mg

④飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al

A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

【答案】A

【解析】

試題分析：氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O，生成的NO與氧氣、水反應可以轉化為硝酸，①正確；實驗室制取氯氣用二氧化錳氧化濃鹽酸，而工業(yè)上利用電解飽和食鹽水制備氯氣，②不正確；氯化鎂溶液中存在水解平衡MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，水解吸熱，加熱促進水解。且生成的氯化氫極易揮發(fā)，因此最終得到氫氧化鎂固體，得不到氯化鎂，③不正確；④屬于侯氏制堿法原理，正確；鋁土礦中含有兩性氧化物氧化鋁，能溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉吸收CO2即轉化為氫氧化鋁沉淀。氫氧化鋁分解得到氧化鋁。電解熔融的氧化鋁即可冶煉金屬鋁，⑤正確，所以答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 植物油中由于含有碳碳雙鍵，因此在空氣中長時間放置容易氧化變質

B. 利用乙醇的氧化性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來檢驗酒后駕車

C. 石油可以通過裂解、裂化等物理變化獲得重要化工原料乙烯

D. 黃河入�？谏持薜男纬审w現(xiàn)了膠體電泳的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 用括號中的試劑和方法除去各物質中的少量雜質，正確的是

A．苯中的甲苯(溴水、分液)

B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)

C．乙醇中的水(新制CaO，蒸餾)

D．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，分液)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”.試回答下列問題：

（1）Ti元素原子序數(shù)為22，它在元素周期表中的位置是第 周期第 族；其基態(tài)原子的電子排布式為 。

（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖1所示，它的化學式是 ，其中Ti4+的氧配位數(shù)為 ，Ba2+的氧配位數(shù)為 。

（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點﹣23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4應是

化合物，其固體是 晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā)，水解而冒白煙，這是因為水解后有 生成。

（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構型為正八面體，如圖2所示，我們通�？梢杂脠D3所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構型也為八面體型，它有 種同分異構體，請將其結構畫出_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應反應熱的實驗中沒有使用到的是(　　)

①大、小燒杯　②容量瓶�、哿客病、墉h(huán)形玻璃攪拌棒

⑤試管�、逌囟扔嫛、哒舭l(fā)皿�、嗤斜P天平

A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧

C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯的泄漏會造成嚴重的危險，以下說法有科學性錯誤的是

A. 由于大量苯溶入水中，滲入土壤，會對周邊農田、水源造成嚴重的污染

B. 由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質，周圍地區(qū)如果有火星就可能引起爆炸

C. 可以采取抽吸水渠中上層液體的辦法，達到部分清除泄漏物的目的

D. 由于苯有毒，所有工作人員在處理事故時，都要做相關防護措施

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJmol－1（條件為使用催化劑）

已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJmol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJmol－1

則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJmol－1。

（2）T ℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/10－4 mol/L

10.0

4.50

c1

1.50

1.00

1.00

c(CO)/10－3 mol/L

3.60

3.05

c2

2.75

2.70

2.70

則c2合理的數(shù)值為 （填字母標號）。

A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

（3）將不同物質的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

c

d

t

若a=2，b=1，則c= ，達平衡時實驗組ii中H2O(g)和實驗組iii中CO的轉化率的關系為αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。

① a、b、c按從大到小的順序排序為 。

② 根據(jù)圖象可以判斷該反應為 反應（填吸熱或放熱）。

（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2－。

① 負極的電極反應式為 。

② 以上述電池為電源，通過導線連接成圖2。若X、Y為石墨，a為2 L 0.1 mol/L KCl溶液電解一段時間后，取25 mL 上述電解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據(jù)圖2計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】天津港“8.12”特大火災爆炸事故，造成了極其惡劣的社會影響。原因是化學危險 品隨意堆放，管理人員安全意識淡漠，對人民的生命財產極不負責任。

下面是其中一部分危險品。請回答下列問題：

⑴ 寫出過氧化氫的電子式

⑵ 上述危險品中，和水反應且符合下列條件的離子方程式

① 屬于氧化還原反應 ② 水既不做氧化劑也不做還原劑

⑶ 4000C時，硝酸銨會發(fā)生爆炸，生成氮氣、二氧化氮和水蒸氣，20g硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式

⑷ 寫出酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫化應的離子方程式

⑸ 氰化鈉有劇毒，為防止擴散，消防隊員和工作人員離場前都用雙氧水消毒。氰化鈉和雙氧水反應生成一種酸式鹽和一種有刺激性氣味的氣體，反應的離子方程式是 ；調查查明現(xiàn)場有700噸的氰化鈉，如果用密度為1.2g/mL質量分數(shù)為17%的雙氧水進行消毒，最少需要這種雙氧水_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去），則W、X不可能是

選項

W

A

稀硫酸

NaAlO2溶液

B

稀硝酸

Fe

C

CO2

Ca（OH）2溶液

D

Cl2

Fe

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