【題目】有8種物質(zhì)：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧環(huán)己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應而使溴水褪色的是

A．①②③⑤ B．①④⑥⑦

C．④⑥⑦⑧ D．②③⑤⑧

【答案】B

【解析】

試題分析：②乙烯；③乙炔；⑧環(huán)己烯因為含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應使之褪色；①乙烷；④苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯中不存在不飽和鍵，所以不能使兩者褪色；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應使之褪色。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合反應是制備新型材料的重要途徑。由天然橡膠的單體A制備的化合物F、K發(fā)生加聚反應可得到新型高分子材料。

已知：①E的結(jié)構(gòu)簡式為 ，紅外光譜法測得F、K分子均含有甲基。

②

（1）A按系統(tǒng)命名法的名稱為_____________________。

（2）反應①的反應類型為________________，設計步驟①③目的是______________。

（3）有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

（4）寫出F與K按物質(zhì)的量1:1共聚形成高分子化合物的化學方程式為______________________________。

（5）有機物乙是J的同系物，且比J少一個碳原子，乙有多種同分異構(gòu)體，其中能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_________種。

a．含有酚羥基

b．能發(fā)生水解反應且能發(fā)生銀鏡反應

c．苯環(huán)上的一氯代物只有一種

d．核磁共振氫譜有5組峰

（6）參照上述合成路線，設計一條由乙二醇和苯為原料（無機試劑任選）制備苯乙酸 （）的合成路線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有

A. 標準狀況下，1 mol H2O的體積約為22.4 L

B. 常溫常壓下，17 g NH3含氫原子數(shù)目為3NA

C. 1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl－的數(shù)目為2NA

D. 1 mol N2含氮原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇。

（1）甲醇與乙醇互為_______________；完全燃燒時，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設平均組成為C8H18）消耗O2量之比為________。

（2）工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2，其反應原理如下：

C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)

某水煤氣樣品中含0.2LCO、0.5LCO2，則該樣品中含H2__________L。

（3）工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是________。

A. 高溫分解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

B. 電解水制取H2：2H2O2H2↑+ O2↑

C. 甲烷與水反應制取H2：CH4 + H2O3H2 + CO

D. 在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O 2H2↑+ O2↑

（4）在2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，測得CO和CH3OH(g)濃度變化如下圖所示。

① 從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_______________mol·(L·min)—1。

反應前后容器的壓強比為__________ ，平衡時氫氣的體積分數(shù)為________________。

② 能夠判斷該反應達到平衡的是_______（填選項）。

A．CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

B．密閉容器中混合氣體的密度不再改變

C．CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

D．相同時間內(nèi)消耗1 mol CO，同時消耗1 mol CH3OH

（5）為使合成甲醇原料的原子利用率達100%，實際生產(chǎn)中制備水煤氣時還使用CH4，則生產(chǎn)投料時，n(C)∶n(H2O)∶n(CH4)＝__________。

（6）據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生二氧化碳被充分吸收生成CO。寫出該電池負極電極反應式_________。正極電極反應式_________________。電池中放電過程中溶液pH將_____(填“下降”、“上升”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫溶液可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應方程式為KCN+H2O2+H2OA+NH3↑(已配平)，請回答：(提示：、)

(1)生成物A的化學式是_____________________________。

(2)該反應是否是氧化還原反應？________(填寫“是”或“否”)，其理由是_____________________。若是，則被還原的元素是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用或轉(zhuǎn)化NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是人們共同關注的課題。

Ⅰ．某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　H1<0

②N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題：

（1）反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H＝________________(用含H1和H2的式子表示)。一定溫度下，反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常數(shù)的表達式K＝_____________________。

（2）決定2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(填“>”、“<”或“=”)。

Ⅱ．（3）反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數(shù)。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)的兩個點是_______________，理由是__________________________________________________________________________________________。

（4）在25℃時，將a mol·L－1的氨水溶液與0.02 mol·L－1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后體積的變化），用含a的表達式表示250C時NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_________________。用質(zhì)量分數(shù)為17%，密度為0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的體積V＝___________mL。

（5）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學式為_________，陰極的電極反應式是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是

A. HF B. HCl C. HBr D. H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不能通過一步化學反應實現(xiàn)的是（ ）

A. BaCl2→BaSO4B. CuO→Cu(OH)2

C. NaOH→Na2SO3D. MgSO4→Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置，請據(jù)圖回答問題。

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置__________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置__________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為__________。

(3)裝置A中①的名稱是__________，水的進出方向是__________進__________出(填圖A中的字母)。裝置B在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____________________________。

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