【題目】下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中不正確的是

A. 從上到下，原子的半徑依次增大 B. 從上到下，元素的金屬性依次增強

C. 從上到下，陽離子的氧化性依次增強 D. 從上到下，氫氧化物的堿性依次增強

【答案】C

【解析】A、從上到下，原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，A正確。B、從上到下，金屬元素金屬性屬性增強，非金屬性減弱，B正確。C、從上到下，金屬元素金屬性增大，對應(yīng)單質(zhì)的還原性增大，所以對應(yīng)的陽離子氧化性依次減小，C錯誤。D、從上到下，金屬元素的金屬性增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物即堿的堿性增大，D正確。正確答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)認(rèn)識正確的是( )

A.各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7

B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

C.各能層含有的能級數(shù)為n-1

D.各能層含有的電子數(shù)為2n2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是

A. Z為0.3mol/L B. Y2為0.4mol/L

C. X2為0.2mol/L D. Z為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）：Fe2O3＋3Na2O2 2Na2FeO4＋Na2O 下列說法正確的

A. 反應(yīng)中Fe2O3是還原劑

B. Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得

C. 3mol Na2O2反應(yīng)，有3 mol電子轉(zhuǎn)移

D. 在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )

A.HX，HZ，HYB.HX，HY，HZC.HZ，HY，HXD.HY，HZ，HX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室有五瓶標(biāo)簽損失的物質(zhì)A、B、C、D、E，它們分別是硫酸銅固體、氯化鈉固體、硫酸鉀固體、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸，請根據(jù)下列操作鑒別它們：
D：（填化學(xué)式）；E：（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池是一種新型電池。某氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：

X極：O2（g）＋2H2O（l）＋4e－＝4OH－Y極：2H2（g）- 4e－＋4OH－＝4H2O（l）

下列判斷正確的是

A. 該電池的電解質(zhì)溶液為酸性 B. 電池總反應(yīng)為2H2 + O2 =2H2O

C. X極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) D. 電池工作一段時間后溶液PH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下：

已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為________________，G中的含氧官能團是________________。（填官能團名稱）

（3）由B生成C的反應(yīng)類型為_______________，由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。

（4）由E生成F的化學(xué)方程式為________________________________。

（5）H的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________。（寫兩種即可）

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