下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B、碳酸鈉溶液呈堿性的原因：CO
 
2-
3
+2H2O?H2CO2+2OH-
C、向AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH
 
+
4
D、泡沫滅火器反應(yīng)原理：A12++3HCO
 
-
3
=Al（OH）3↓+3CO2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、電解飽和食鹽水的陽(yáng)極上是溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣；
B、碳酸鈉溶液呈堿性的原因是碳酸根離子分步水解；
C、氫氧化銀溶解于過(guò)量一水合氨，生成銀氨溶液；
D、泡沫滅火器反應(yīng)原理事碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w．
解答： 解：A、電解飽和食鹽水的陽(yáng)極上是溶液中氫氧根離子失電子生成氧氣，2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸鈉溶液呈堿性的原因是碳酸根離子分步水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故B錯(cuò)誤；
C、向AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水生成銀氨溶液：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D、泡沫滅火器反應(yīng)原理事碳酸氫鈉和硫酸鋁混合后發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式A13++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問(wèn)題，主要是電解原理鹽類水解的分析應(yīng)用，注意銀氨溶液的制備反應(yīng)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四川盛產(chǎn)五倍子．以五倍子為原料可以制得化合物A．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中有哪些官能團(tuán)（寫出名稱）
 

（2）有機(jī)物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A．請(qǐng)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）1molA最多能消耗
 
molNaOH；請(qǐng)寫出A與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）有機(jī)化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一．C可以看做是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物．C分子中無(wú)羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能使溴水褪色．請(qǐng)寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：CO2+OH-=HCO3-
C、鋁片放入NaOH溶液中：2OH-+Al=AlO2-+H2↑
D、往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g通過(guò)無(wú)水氯化鈣時(shí)，無(wú)水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質(zhì)量是（　�。�
A、12.5g
B、13.2g
C、19.7g
D、24.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
150℃
催化劑
 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快，平衡常數(shù)增大
B、平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C、平衡時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
D、平衡時(shí)，其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、Br-．S2-．CO32-．K+
B、Na+．NH4+．Cu2+．NO3-
C、Na+．K+．I-．Al3+
D、Ba2+．Fe3+．Cl-．AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.2mol?L-1的NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞0.1mol?L-1＞c（H2CO3）
B、pH=2的HCl溶液與pH=12的氨水等體積混合：c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.2mol?L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1
D、0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO-3）+3c（H2CO3）+2c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
周期ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）請(qǐng)畫出元素⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）元素⑦中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是：
 
．
（3）④、⑤、⑦的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?div id="9j9ljxr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式為：
 
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為：
 
．
（6）由表中兩種元素形成的5核10電子分子常做燃料電池的燃料，該電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
（7）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、
用酒精萃取溴水中的溴
B、
將硫酸銅溶液直接蒸干得到膽礬
C、
說(shuō)明2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
D、
實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2

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