Question

⑴配平反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)方程式：
I₂ +    KIO₃ +    H₂O="="    KH(IO₃)₂ +    KCl +    Cl₂↑
⑵步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是                                    
⑶步驟③要保持溶液微沸1小時(shí)，以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)?u>                 
                                                                             
⑷合成實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的玻璃儀器有           

⑸用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的PH值，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：
                                                                            
⑹參照碘酸鉀溶解度曲線，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是                     

溫度	0	10	20	40	60	80
KIO3g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8

Answer 1

（每空2分）（1）6，11，3=6，5，3；（2）HI具有還原性能將已生成的碘酸氫鉀還原；（3）反應(yīng)產(chǎn)生氯氣跟KOH反應(yīng)生成KClO，KClO能將KIO₃氧化成KIO₄，從而不能得到KIO₃。（4）漏斗、燒杯、玻璃棒；（5）KH(IO₃)₂ +KOH==2KIO₃+H₂O；（6）蒸發(fā)結(jié)晶。

該題以KIO₃制備實(shí)驗(yàn)為載體，考查了氧化還原反應(yīng)及其方程式配平，過(guò)濾實(shí)驗(yàn)的儀器、物質(zhì)的分離方法等。圖、表結(jié)合，考查學(xué)生的閱讀理解能力。（1）略（2）HI有較強(qiáng)還原性，IO₃^-有較強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生反應(yīng)：5I^-+IO₃^-+6H⁺==3I₂+3H₂O，所以不能用HI酸化；（3）因?yàn)镃lO^-有強(qiáng)氧化性能將KIO₃氧化成KIO₄，故在加KOH之前要予以排除。（4）、（5）略（6）由表中數(shù)據(jù)可知KIO₃在常溫下的溶解度較小，又KIO₃在650℃即分解，故最好采用蒸發(fā)濃縮溶液，讓KIO₃結(jié)晶析出再行過(guò)濾分離的方法。