Question

【題目】25℃時(shí)在10 mL 0.1mol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液pH>7

B．當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L—1

C．0.1 mol·L—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)

D．在M點(diǎn)：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A.當(dāng)HCl溶液滴加一半時(shí)，溶液中，以NaHCO3為主，故該溶液呈堿性，故A正確；B.從圖中可知當(dāng)PH值為8時(shí)，溶液中HCO3-物質(zhì)的量<mol，c(HCO3-)<=0.1mol/L,故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電荷守恒，可得到c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)，故C正確；D.由圖可知M點(diǎn)的CO32-和HCO3-物質(zhì)的量相等，PH值為11呈堿性，故D正確，此題選B。