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【題目】下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C.在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

D.在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，溶解平衡不移動

【答案】C

【解析】

A．因為Ksp(AB2)=c(A2+)c2(B-)，Ksp(CD)=c(C+)c(D-)，Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，由于兩者類型不同，AB2的溶解度不一定小于CD的溶解度，A錯誤；

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，減小了溶液中的Ag+、Cl-的濃度，溶解平衡正向移動，直至達到新的條件下的溶解平衡狀態(tài)，由于溫度不變，所以氯化銀的Ksp不變，B錯誤；

C．在氯化銀沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，Ag+與加入的碘化鉀電離產生的I-發(fā)生沉淀反應，生成溶解度比AgCl沉淀更小的AgI沉淀，破壞了AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl繼續(xù)溶解電離，產生的Ag+再與I-反應產生AgI沉淀，最終導致AgCl沉淀轉化為碘化銀沉淀，顏色由白色轉化為黃色，C正確；

D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，發(fā)生反應：+2H+=CO2↑+H2O，破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡，使它不斷溶解，溶解產生的碳酸根離子繼續(xù)與鹽酸電離產生的H+發(fā)生反應，最終導致CaCO3完全溶解，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-

C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-

D．=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LCH3OH分子中共價鍵的數目為0.5NA

B. 1molNa2O2與足量CO2充分反應，轉移的電子數為2 NA

C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水電離出H+的數目為0.01NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，HI分子總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】置換反應可以用如圖表示，下列有關置換反應的說法錯誤的是

A.若乙是一種常見半導體材料，工業(yè)上利用上述反應制取乙的化學方程式為

B.若甲是鋁，丙是，過量的甲與丙反應后，可加入足量的NaOH溶液充分反應后，過濾，將產物乙分離出來

C. 和可發(fā)生置換反應，將等物質的量的、混合，充分反應，被氧化的B元素與未被氧化的B元素質量之比是1∶1

D.若甲是Cu，乙是，設計電解池實現該置換反應，則銅片為陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A.實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解

C.反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉化率增大

D.吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△S<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用氧化酸性溶液中的KI：

B.鈉與硫酸銅溶液反應：

C.醋酸溶液與水垢中的反應：

D.將少量通入NaClO溶液：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下對化學反應描述的觀點中正確的有幾項：①放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；②電解過程中，化學能轉化為電能而“儲存”起來；③原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；④加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；⑤鹽類均能發(fā)生水解反應；⑥相同溫度下，同一反應的化學平衡常數的大小與化學反應方程式的書寫有關( )

A.1項B.2項C.3項D.4項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣的“罪魁禍首”是空氣中的CO、NO、NO2等污染氣體在大氣中反應產生PM2.5 顆粒物，研究NO、NO2、CO 等污染物的處理，對環(huán)境保護有重要的意義。

(1)已知：

NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) △H =－230.0kJ·mol-1

N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) △H =－180.0 kJ·mol-1

2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) △H =－112.3kJ·mol-1

若NO2氣體和CO 氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為_____。

(2) 由CO生成CO2的化學方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反應速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆為速率常數。已知某一溫度時，該反應的平衡常數K=0.40，K正=1.24×105 L·s-1·mol-1，此時K逆=_____L·s-1·mol-1。

(3)汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。T℃時，將等物質的量的NO 和CO 充入容積為2L 的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0～15min) NO 的物質的量隨時間變化如圖。

①圖中a、b 分別表示在相同溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”) 。

②T℃時，該反應的化學平衡常數K=____；(保留小數點后一位小數)平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_____移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min 時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_________(任答一條即可)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將x mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_________用離子方程式表示)。向該溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_____molL﹣1。(NH3H2O 的電離平衡常數K =2×10﹣5 molL﹣1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①相關金屬離子［c0(Mn+)=0.1 mol/L］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積常數分別為1.46×10－10、　7.42×10－11

回答下列問題：

(1) “焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________。氣體X為________（填化學式），寫出它生活中的一種用途_______________。

(2)焙燒時溫度對錳浸出率的影響如圖所示。焙燒時適應溫度為_______________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先用MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，再調節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變成沉淀除去，溶液的pH的范圍為____然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+轉化為CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時，溶液中 =________（所得結果保留兩位小數）。

(4)碳化結晶的原理(用離子方程式表示)： ______________________。

(5)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應式為_________。

(6)在該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質有__________。(填化學式)

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