【題目】如圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（1）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉a，打開(kāi)b，將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)______（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b，這樣操作的目的為______。

（2）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是______，稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開(kāi)a，擠壓E，使少量空氣進(jìn)入A中，A中現(xiàn)象是______。

（3）打開(kāi)b，交替擠壓E和F，至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式：______。

【答案】C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí) 排出裝置A內(nèi)的空氣，防止對(duì)生成NO的實(shí)驗(yàn)影響 溶液由無(wú)色變成藍(lán)色且有無(wú)色氣泡冒出 氣體變紅棕色 2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O

【解析】

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)前需趕盡裝置A中的空氣；

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色一氧化氮?dú)怏w，并生成藍(lán)色硝酸銅溶液，一氧化氮?dú)怏w能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；

(3)NO2氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水。

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮?dú)怏w能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，因此反應(yīng)前需趕盡裝置A中的空氣，防止干擾試驗(yàn)，用二氧化碳排盡空氣，所以C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，說(shuō)明裝置A內(nèi)空氣已經(jīng)排盡；

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成無(wú)色一氧化氮?dú)怏w，并生成藍(lán)色硝酸銅溶液，所以A中的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且有無(wú)色氣泡冒出，打開(kāi)a，擠壓E，使少量空氣進(jìn)入A中，A中的一氧化氮會(huì)與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體，所以A中氣體變紅棕色；

(3)NO2氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，離子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用如下反應(yīng)制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)硅原子的核外電子排布式為___。

(2)Si、P、S元素第一電離能大小關(guān)系為___。

(3)P4中P原子的雜化方式是___ ，P4的空間結(jié)構(gòu)為___ ，鍵角∠PPP=___。

(4)與CO互為等電子的陰離子是___ (填化學(xué)式)。

(5)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似，下圖為晶體硅的晶胞結(jié)構(gòu)。已知硅原子的半徑為r nm，晶體硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面體(SiO4)作為基本結(jié)構(gòu)單元，如圖a所示，可簡(jiǎn)化為圖b。

硅、氧原子通過(guò)共用氧原子形成各種不同的硅酸根負(fù)離子，如圖c和圖d，圖c的化學(xué)式____________。在無(wú)限長(zhǎng)鏈的硅酸根中硅氧原子之比為____。

硅、氧原子除可形成長(zhǎng)鏈外，也可形成層狀和立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。在立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子數(shù)之比為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密閉容器投入1molNH3和1mol的O2，2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJ

B.用氧氣表示0～2min的反應(yīng)速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1

C.2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%

D.2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，且XY2為常見(jiàn)元素形成的離子化合物，則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________，用電子式表示該化合物形成過(guò)程_____________。

（2）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦�，�?qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題:

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是____。

A．c和f　　　　　　　B．b和g C．d和g D．b和e

②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

（3）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________，理由是________

②X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1。寫出該化合物的化學(xué)式_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一，研究氮氧化物的性質(zhì)對(duì)于防治空氣污染有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)已知：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ/mol

NO(g)+O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ/mol

寫出NO與臭氧(O3)反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0

實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。

①溫度為T1時(shí)，=________；當(dāng)溫度升高為T2時(shí)，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m_________n(填“>”、“<“或“=”)。

②若容器Ⅱ中達(dá)到平衡時(shí)=1，則NO的轉(zhuǎn)化率為______，x=_______。

③容器Ⅲ中起始時(shí)v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。

④T1時(shí)，在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，達(dá)到平衡時(shí)NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)Φ(NO2)隨的變化如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___________；當(dāng)=2.3時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)Φ(NO2)可能是D、E、F三點(diǎn)中的___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可以充分說(shuō)明反應(yīng)P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是

A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2+）降至原來(lái)的一半時(shí)停止通電，則加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來(lái)濃度的是（ ）

A.無(wú)水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）S8分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：S(s，單斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，則S(單斜)、S(斜方)相比，較穩(wěn)定的是______(填“S(單斜)”或“S(斜方)”)。

（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)

化學(xué)鍵

H—H

H—Cl

鍵能

436

431

熱化學(xué)方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，則Cl2的鍵能為____kJ·mol－1。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ熱量，請(qǐng)寫出表示C2H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（4）已知：C(石墨，s)+ O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1

H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1

CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1

計(jì)算C(石墨，s)與H2(g)反應(yīng)生成1 mol CH4(g)的ΔH為____kJ·mol－1 (用含a，b，c的式子表示)。

（5）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過(guò)程中，每生成2 mol N2理論上放出的熱量為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與________有關(guān)。

（3）某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______。

Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為________________。

（5）反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為____。

（6）下列措施能使該反應(yīng)加快的是__（僅改變一個(gè)條件）。

a．降低溫度 b．縮小容積c．使用效率更高更合適的催化劑

（7）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填序號(hào)）。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B的同時(shí)生成2nmol C

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B的同時(shí)生成2nmol A

③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑦v逆(A)=v正(C)

（8）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案