【題目】鐵有兩種氯化物,都是重要的化工試劑,一些性質(zhì)及制備方法如下:
氯化鐵:熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。
氯化亞鐵:熔點(diǎn)670℃,易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵,請(qǐng)回答相關(guān)問題。
(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的離子方程式為______________。
(2)彎曲的a管所起的作用是_____________;裝置采用較粗的導(dǎo)管來連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C,其目的是____________________。
(3)導(dǎo)管b 口應(yīng)與 (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號(hào))連接,這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。
(4)實(shí)驗(yàn)完成后,取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測(cè)定分析:
①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中:②加入足量H2O2;③再加入足量NaOH溶液:④過濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。
(5)由上分析數(shù)據(jù)和計(jì)算得出結(jié)論:用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵最偏高,顯然其中含有較多的FeCl2雜質(zhì)。
①產(chǎn)生FeCl2雜質(zhì)的原因是___________________。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的裝置改進(jìn)措施是______________________。
【答案】 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 平衡氣壓,便于液體能順利流下;防止產(chǎn)物降溫固化造成導(dǎo)管堵塞 F 37.17% 從裝置A中制得的Cl2中混有HCl氣體 在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
【解析】本題主要考查對(duì)于“模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵”探究實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)。
(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
(2)彎曲的a管所起的作用是平衡氣壓,便于液體順利流下;裝置采用較粗的導(dǎo)管來連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C,其目的是防止產(chǎn)物降溫固化造成導(dǎo)管堵塞。
(3)導(dǎo)管b口應(yīng)與F連接,這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。
(4)紅棕色固體為氧化鐵,其物質(zhì)的量為0.15mol,則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.15×2×56/4.52×100%=37.17%。
(5)①產(chǎn)生FeCl2雜質(zhì)的原因是從裝置A中制得的Cl2中混有HCl氣體。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可采取的裝置改進(jìn)措施是:在裝置A、B間加裝一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶,以溶解吸收氯化氫。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50ml0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程 中放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中缺少的儀器是 .
(2)實(shí)驗(yàn)中若用70mL0.50molL﹣1鹽酸跟70mL0.55molL﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量(填“相等”或“不相等”),所求中和熱(填“相等”或“不相等”).
(3)用50ml0.25molL﹣1H2SO4代替鹽酸,用50mL0.275molL﹣1Ba(OH)2代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的絕對(duì)值會(huì)(填“偏大”“偏小”或“無影響”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氮及其化合物說法,不正確的是( )
A.氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,可用于工業(yè)制鎂的冷卻劑
B.N2H4和N2O4可用作航天飛機(jī)的燃料
C.碳酸氫銨常用作氮肥,不可與堿性肥料混用
D.硝酸可用于制造染料、塑料、炸藥和硝酸鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y
B.元素X、Y、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2Y>XH3>W(wǎng)H3>ZH4
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HXO3>H3WO4>H2ZO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn)).則下列有關(guān)說法正確的是( )
A.濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素
B.沾有KMnO4溶液的濾紙褪色證明了SO2具有漂白性
C.實(shí)驗(yàn)后,可把注射器中的物質(zhì)緩緩?fù)迫隢aOH溶液中,以減少環(huán)境污染
D.藍(lán)色石蕊試紙變紅說明SO2溶于水顯酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為: 鋅片:2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O 石墨:O2+2H2O+4e-=4OH-
下列說法不正確的是
A. 鋅片作電池的負(fù)極 B. 氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為5.6 L D. 放電時(shí),負(fù)極產(chǎn)生的OH-不斷向正極移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是用途廣泛的化工原料,可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等.
(1)用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產(chǎn)的主要過程如下圖所示:
稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是;向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是;由濾液得到無水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是 .
(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時(shí)制得硫酸銨.主要的工藝流程如下圖所示:
①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
②有數(shù)據(jù)表明,吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之間,生產(chǎn)效率較高.當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí),調(diào)節(jié)溶液的pH的方法是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氯化物中,既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得,又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl2
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