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【題目】自然界存在反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 ． 在該反應中（ ）
A.產物中的SO 有一部分是氧化產物
B.5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移
C.發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的FeS2之比為7：3
D.14mol CuSO4能氧化5molFeS2

【答案】A
【解析】解：A、由化學方程式可知，反應物中含有14molSO42﹣離子，生成物中有17molSO42﹣離子，則有3molS被氧化，產物中的SO42﹣有一部分是氧化產物，故A正確；B、5molFeS2發(fā)生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO4得到14mol電子，FeS2→Cu2S，S元素的化合價由﹣1價→﹣2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉移，故B錯誤；
C、由方程式可知，5molFeS2參加反應，生成7molCu2S，被還原，所以發(fā)生還原反應的FeS2為3.5mol，但是發(fā)生氧化反應的FeS2還有1.5mol，發(fā)生氧化反應和發(fā)生還原反應的FeS2之比為3：7，故C錯誤；
D、Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，FeS2既是氧化劑又是還原劑，是14molCuSO4還有一部分FeS2做氧化劑，所以14mol硫酸銅氧化FeS2小于5mol，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，含有共價鍵的是（ ）
A.KCl
B.CaO
C.CO2
D.NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉化具有重要意義．
（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉化為HSO3﹣的方程式：
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經兩步反應氧化成SO42﹣ ， 兩步反應的能量變化示意圖如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學方程式為 ．
（3）二氧化硫﹣空氣質子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如下：

①質子的流動方向為（“從A到B”或“從B到A”）．
②負極的電極反應式為 ．
（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵．SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

①用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3﹣ ， 反應的離子方程式是 ．
②若石灰乳過量，將其產物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質的化學式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉的工藝流程如圖：

【查閱資料】
①上述流程所示物質中只有NH4Cl受熱易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
②氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學方程式： ．
（2）欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaCl質量為g．
（3）實驗室進行蒸發(fā)結晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外，還要有 ．
（4）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 ．
（5）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法：

操作步驟

現象

結論

取少量氯化銨產品于試管底部，

表明氯化銨產品純凈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜質（括號中物質為雜質）所用試劑或方法不正確的是（ ）
A.CO2（CO）：O2
B.MgO（Al2O3）：NaOH溶液
C.NaHCO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2
D.CO2（HCl）：飽和NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列熱化學方程式
① C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H1=﹣393.5kJ/mol
② H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol
③ CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應熱為（ ）
A.△H=﹣488.3 kJ/mol
B.△H=+244.1 kJ/mol
C.△H=﹣996.6 kJ/mol
D.△H=+996.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請回答：
（1）基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為；其2p能級的軌道有個伸展方向，電子云的形狀為 ．
（2）Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H4中Si原子的價層電子對數目為 ， Si原子的雜化軌道類型為 ．
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數為 ．
（4）NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應為黃色．大多數金屬元素有焰色反應的微觀原因為；N3﹣中σ鍵和π鍵的數之比為 ． B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
（5）NaNO2是一種重要的工業(yè)原料，NO2﹣的空間構型為 ．
（6）SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成．

則：①晶胞中最小的環(huán)含有個原子．
②若晶體密度為ρgcm﹣3 ， 阿伏伽德羅常數為NA ， 晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為pm（用代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸不具有的性質是

A.吸水性B.脫水性C.還原性D.強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅酸鹽材料的說法錯誤的是

A.普通玻璃的主要成份是SiO2

B.生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷

C.陶瓷的主要原料是黏土

D.硅酸鹽水泥以石灰石和黏土原料

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