【題目】中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

B．某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：

3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（g）。平衡時測得n（C）=1.6mol，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=

C．溫度一定時，當溶液中c（Ag+ ）· c（Cl－）等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+ ）=x mol·L﹣1，c（B—）=y mol·L﹣1，則Ksp值為4xy2

【答案】C

【解析】

試題分析：A、平衡常數(shù)是用生成物濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的冪次方乘積計算，和化學(xué)方程式書寫有關(guān)，系數(shù)變化，平衡常數(shù)變化，故A錯誤；B、固體和液體不寫入平衡常數(shù)表達式中，3A（g）+2B（g）4C（s）+2D（ g）．平衡常數(shù)K=，故B錯誤；C、沉淀溶解平衡狀態(tài)下離子濃度冪次方乘積等于Ksp達到沉淀溶解平衡，形成飽和溶液，溫度一定時，當溶液中（Ag+）c（Cl-）等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液，故C正確；D、沉淀溶解平衡狀態(tài)下飽和溶液中離子濃度的冪次方乘積計算Ksp，AB2飽和溶液中AB2（s）A2+（aq）+2B-（aq），Ksp=c（A2+）c2（B-）=xy2，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A. Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B. H2O+CO2=H2CO3

C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4（s） △H1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2= +72.49kJ/mol

總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= -86.98kJ/mol

①反應(yīng)Ⅰ的△H1=______________。

②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按 n（NH3）:n（CO2）=2:1 進行反應(yīng)Ⅰ，下列能說明反應(yīng)Ⅰ達到了平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

A 容器內(nèi)氣體總壓強不再變化

B NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等

C 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

（2）在一定體積的密閉容器中進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K＝___________。

②該反應(yīng)為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。

④在800 ℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，此時反應(yīng)向________（填“正向”或“逆向”）進行。

（3）工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏（主要含PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）＋CO32－（aq）PbCO3（s）＋SO42－（aq）。已知溶度積常數(shù)：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8,Ksp（PbCO3）=7.4×10-14,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

則下列敘述正確的是( )

A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達到平衡時,體系內(nèi)各成分的體積分數(shù)相同

B. 達到平衡時,途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)

C. 達到平衡時,途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強的2倍

D. 達到平衡時,途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

已知：a、

b、RCHO

回答下列問題：

（1）反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________；A的化學(xué)名稱為____________。

（2）②的反應(yīng)類型是______________；A→B 的化學(xué)方程式為_________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______________；I 中所含官能團的名稱是____________。

（4）化合物W 的相對分子質(zhì)量比化合物C 大14，且滿足下列條件①遇FeCl3 溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，W 的可能結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式________。

（5）設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備 的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為AB目標產(chǎn)物。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，，常溫下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.在任何溶液中，、均相等

B.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于

C.a點對應(yīng)的等于c點對應(yīng)的

D.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶在使用前均需用待裝液潤洗

B.清洗碘升華實驗所用試管，先用稀鹽酸清洗，再用水清洗

C.實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取

D.配制溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容，所得溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化和加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C. 1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)請用平衡移動原理解釋Na2CO3能使溶液中Fe3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因_______。

(2)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度(溶液的體積變化忽略不計)為____________。

(3)常溫下，將0.1 mol·L-1 的氨水與0.1 mol·L-1的鹽酸按一定體積混合。若兩溶液混合后，所得溶液中 c(NH4+)＝c(Cl-)，混合后所得溶液中溶質(zhì)的電離方程式為_______；水解離子方程式為_______。

(4)已知：Ksp(FeS)＝6.5×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36。向濃度均為0.1 mol·L-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，當加入Na2S溶液至出現(xiàn)兩種沉淀，則溶液中c(Fe2＋) : c(Cu2＋) ＝___________。

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