Question

18．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，用綠礬[FeSO₄•7H₂O]處理含鉻（Cr₂O₇^2-）廢水，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀再處理得到磁性材料n molCr_xFe_1.5FeO₄（Fe的化合價(jià)依次為+3、+2）（不考慮處理過程中的實(shí)際損耗），下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 處理廢水中Cr₂O₇^2- 的物質(zhì)量為$\frac{nx}{2}$mol
• B． 消耗綠礬的物質(zhì)量為n（2-x）mol
• C． 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
• D． 反應(yīng)中Cr₂O₇^2-被還原

Answer 1

分析 含Cr₂O₇^2-廢水綠礬[FeSO₄•7H₂O]處理，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，以此來解答．

解答 解：A、根據(jù)鉻原子守恒，Cr原子為nxmol，故Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為0.5nx mol，故A正確；
B、由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為2.5mol，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)橄�耗Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為0.5nx mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.5nx mol×3×2=3nx mol，故C正確；
D、反應(yīng)中Cr₂O₇^2-是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意電子守恒及原子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．