T℃時在2 L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率
B．平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0．9倍
C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

B

解析試題分析：A、v===0.1mol/（L．min），故A錯誤；B、密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的比為物質(zhì)的量的比，即反應(yīng)前X為2.0mol，Y為1.6mol，Z為0.4mol,平衡時X為1.4mol，Y為1.4mol，Z為0.8mol，反應(yīng)前后氣壓比=反應(yīng)前后物質(zhì)的量比=2+1.6+0.4：1.4+1.4+0.8=10：9，故B正確；C、由圖2知，“先拐平數(shù)值大”，所以T2＞T1，升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以升高溫度平衡常數(shù)減小，故C錯誤；D、圖3與圖1比較，圖3到達(dá)平衡所用的時間較短，說明反應(yīng)速率增大，但平衡狀態(tài)沒有發(fā)生改變，該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故應(yīng)是加入催化劑所致，故D錯誤；
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s內(nèi)c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，則下列說法正確的是

A．15s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為v(H2)="0.002" mol·L－1·s－1
B．升高溫度平衡逆向移動
C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需時間為10s
D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng):Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(   )

A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2+)增大 
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小 
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)ΔH＞0 
D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應(yīng)：
(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1
(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1
測得溫度對NO、N2產(chǎn)率的影響如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小
B．840 ℃后升高溫度，反應(yīng)(ⅰ)的正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)(ⅱ)的正反應(yīng)速率增大
C．900 ℃后，NO產(chǎn)率下降的主要原因是反應(yīng)(ⅰ)平衡逆向移動
D．800 ℃左右時，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 
C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2，下列說法正確的是（　�。�。

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在80 ℃時，測得某時刻N(yùn)i（CO）4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v（正）＜v（逆）
C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），達(dá)新平衡時，Ni（CO）4的百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)。

A．0～5 min，CO2的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·min)－1
B．反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
C．在T2℃時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是(　　)

A．混合物中各組分的濃度改變
B．正、逆反應(yīng)速率改變
C．混合物中各組分的含量改變
D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變

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