25℃時，下列各項分別由等體積0.1 mol·L-1的兩種溶液混合，有關(guān)混合后的溶液說法不正確的是（   ） 
A．Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液：pH="13"
B．醋酸與CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）
C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．Na2CO3溶液與NaOH溶液： c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）
D

試題分析：D．等量Na2CO3溶液與NaOH溶液混合，考慮到碳酸根離子水解，氫氧根離子要比碳酸根離子濃度大： c（Na+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+）。  
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Na2CO3溶液中有平衡：則下列說法正確的是（   ）
A．Na2CO3溶液中：c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)
B．加入NaOH固體，溶液pH減小
C．Na2CO3溶液中：c(Na+) +c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)
D．升高溫度平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列鹽既能發(fā)生水解反應，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是
A．Na2CO3B．AlCl3C．NaClD．NH4Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖示化學變化的類型屬于
A．取代B．水解C．中和D．電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水氯化鋁是有機化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時升華，極易潮解，遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應原理為：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl3 + 3H2。
完成下列填空：

（1）寫出B處燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________。
（2）C中盛有的試劑為__________。進行實驗時應先點燃_____（選填“B”或“D”）處酒精燈。
（3） 用粗短導管連接D、E的目的是_________（選填序號）。
a. 防堵塞     b. 防倒吸         c. 平衡氣壓       d. 冷凝回流
E瓶的作用是_______________________________________________________。
（4）F中盛有堿石灰，其目的是_________（選填序號）。
a. 吸收HCl       b. 吸收Cl2      c. 吸收CO2       d. 吸收H2O
（5）①將D中固體改為市售氯化鋁（AlCl3·6H2O）也能進行無水氯化鋁的制備，此時通入HCl氣體的目的是_____________________________________________。
②若實驗條件控制不當，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原市售氯化鋁的40%，則可推算n的值為_______。
（6）有人建議將上述裝置A、B中的試劑改為濃鹽酸和二氧化錳，其余裝置和試劑均不變，也能制備無水AlCl3。事實證明這樣做比較危險，請簡述理由 _________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是   
A．某溶液中由水電離出的c（H＋）＝1×10－a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14－a
B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-) ＞c(OH-)
C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒的濃度關(guān)系一定正確的是
A．醋酸鈉和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）>c （Na+）>c（H+）>c（OH一）
B．常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4、②（NH4）2Fe （SO4）2、③NH4HSO4、④NH4C1溶液中c（NH4+）的大小順序為：②>①>③>④
C．pH=3的鹽酸與pH=ll的氨水等體積混合液中：c（H+）=c（OH一）
D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)
A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗編號
HA物質(zhì)的量濃度
(mol·L-1)
NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol·L-1)
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c
0.2
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝9
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸________________。
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2 ____（選填“是”或“否”）�；旌弦褐须x子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關(guān)系是_________________。
（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是      酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝        mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不需做近似計算）。
c(Na+)－c(A－)＝           mol·L-1     c(OH－)－c(HA)＝        mol·L-1。

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