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【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。

下列說法正確的是

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應

C. l mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發(fā)生加成反應

D. 香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應

【答案】C

【解析】香葉醇分子中含有2個碳碳雙鍵和1個醇羥基，甲酸香葉酯中含有2個碳碳雙鍵和1個酯基，結合相應官能團的性質以及選項中的問題分析判斷。

A. 根據(jù)香葉醇的結構簡式可知分子式為C11H20O，A錯誤；

B. 香葉醇分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上不存在氫原子，不能發(fā)生消去反應，B錯誤；

C. 甲酸香葉酯中含有2個碳碳雙鍵，因此l mol甲酸香葉酯可以與2 molH2發(fā)生加成反應，C正確；

D. 甲酸香葉酯中含有甲酸形成的酯基，因此能發(fā)生銀鏡反應，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關細胞中化合物的說法正確的是 （ ）

A. 脂肪存在于所有生物體中 B. 葉綠體和線粒體中都含有葡萄糖

C. 所有生物體中都含有蛋白質 D. 生物體內的核酸都是遺傳物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：

（1）制備該工藝流程需用Fe2+

甲同學方案：

用部分生銹的廢鐵屑與稀硫酸反應制備Fe2+，檢驗溶液中是否含有Fe3+試劑是______。

A．鐵氰化鉀 B．硫氰化鉀 C．酸性高錳酸鉀溶液

制備中除發(fā)生反應Fe+2H+ Fe2++H2↑外,其他可能反應的離子方程式為__________。　

乙同學方案：

把一塊純凈的鐵片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鐵片上有氣泡，在平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上______（填“有”或“沒有”）氣泡產生，再用導線把鐵片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應式為______________________。

（2）工藝流程中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O，若平衡體系的pH=2，則溶液顯________色。

（3）工藝流程中第②步中，還原1mol Cr2O72－離子，需要_______mol的FeSO4·7H2O。

（4）工藝流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH－（aq）。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol/L，溶液的pH應調至__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將乙烯通入溴水中，下列敘述不正確的是（ ）

A.溴水的顏色慢慢褪去

B.上層有油狀液體生成

C.下層有油狀液體生成

D.反應產物是1，2—二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質的起始濃度（mol/L）

物質的平衡濃度（mol/L）

c(H+)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應的逆反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是( )

A. 用電子式表示HCl的形成過程：

B. Ho中的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99

C. 在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O22Li2O

D. Na2O2與H2O2中所含的化學鍵類型不完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表短周期的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)①～⑦元素中金屬性最強的元素是___________(用元素符號表示)。

(2)④與⑤形成的化合物的電子式為____________。

(3)表中元素②、③、⑦最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是___________(填化學式)。

(4)第116號元素(元素符號Lv)被中國科學技術名詞審定委員會命名為“”，該元素在元素周期表中的位置是_____________。

(5)核內中子數(shù)為N的R2+，質量數(shù)為A，則ng它的相同價態(tài)氧化物中所含的電子的物質的量約為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】塑料、合成橡膠和合成纖維這三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產的，下列有關說法錯誤的是（　　）。

A．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產甲醇

B．煤可以直接液化，煤與氫氣作用生成液體燃料

C．煤是以單質碳為主的復雜混合物，干餾時單質碳與混合的物質發(fā)生化學變化

D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通過聚合反應制得的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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