Question

25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（　　）

• A、100mLpH=11的Na₂CO₃溶液
• B、500mL c（OH^-）=0.01mol/L的氨水溶液
• C、50mL 0.01mol/L Ba（OH）₂溶液
• D、1L c（H⁺）=1×10^-10mol/L的NaOH溶液

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：25℃當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．

解答： 解：A．100mLpH=11的Na₂CO₃溶液，溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L；
B．500mL c（OH^-）=0.01mol/L的氨水溶液，c（OH^-）=0.01mol/L；
C．溶液中氫氧根離子的濃度是Ba（OH）₂溶液濃度的2倍，50mL 0.01mol/L Ba（OH）₂溶液，c（OH^-）=0.02mol/L；
D．1L c（H⁺）=1×10^-10mol/L的NaOH溶液，c（OH^-）=

KW

C(H+)

=

10-14

1×10-10

mol/L=1×10^-4mol/L；
所以堿性最強(qiáng)的是C，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了比較溶液中堿性強(qiáng)弱，難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵．