Question

V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如下圖所示：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時(shí)有白煙生成，M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)。Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 ；

（2）二氧化鈦（TiO₂）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      ；

（3）含X元素的一種化合物A與Y的最高價(jià)氧化物C之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學(xué)式為             ；

（4）常溫下，相同濃度 X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X(OH)_n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)_n完全沉淀的pH是2.8，則K_sp[X(OH)_n]              （填“>”或 “<”） K_sp[Z(OH)_n]；

（5）Y與氫能形成多種化合物，其中一種為Y₂H₂。2.00g Y₂H₂完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出99.6kJ熱量，寫出Y₂H₂燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________；

（6）同溫同壓下，將a L M氣體和b LN氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a     b（填“>"或“<”或“=”）。

 

Answer 1

【答案】

（15分）（1）  (2分)

（2）4Al  + 3 TiO₂  +3C2 Al₂O₃ +3TiC  (3分) 

（3）Al(OH)₃   (2分)

（4）＞（2分）

（5）2C₂H₂ (g)＋5O₂(g) ==4CO₂(g)＋2H₂O(l)   △H=－2589.6kJ/mol （3分）

（6） >（3分）

【解析】

試題分析：（1）由題意可知，V、W、X、Y分別為氮、氯、鋁、碳，M、N分別是氨氣和氯化氫，Z是鐵，氯原子核電荷數(shù)為+17，核外電子層結(jié)構(gòu)為287；（2）鋁由0價(jià)升為+3價(jià)，碳由0價(jià)將為—4價(jià)，由電子、原子守恒配平，該氧化還原反應(yīng)方程式為4Al+3TiO₂+3C2Al₂O₃ +3TiC；（3）碳酸的酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，由題意可知，該反應(yīng)式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O==Al(OH)₃↓+NaHCO₃；（4）由題意可知，優(yōu)先生成溶解度較小的沉淀，則K_sp[X(OH)_n]>K_sp[Z(OH)_n]；（5）由m/M可知，n(C₂H₂)=1/13mol，由題意可知，1/13C₂H₂(g)+5/26O₂(g)==2/13CO₂(g)+1/13H₂O(l)  △H=—99.6kJ•mol^—1，或2C₂H₂ (g)＋5O₂(g) ==4CO₂(g)＋2H₂O(l)   △H=－2589.6kJ/mol；（6）若a=b，則NH₃與HCl恰好反應(yīng)生成NH₄Cl，NH₄Cl中NH₄⁺水解導(dǎo)致所得溶液呈酸性，要使所得溶液的pH=7，則氨氣一定過量，得到氨水和氯化銨的混合溶液，則a>b。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、氧化還原反應(yīng)、鋁及其化合物的性質(zhì)、溶度積與沉淀的生成、熱化學(xué)方程式、酸堿混合溶液的酸堿性等相關(guān)知識。