【題目】某種元素R原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)2.8 g與氧氣充分反應(yīng)，可得到6 g化合物RO2，則該種元素R在周期表中的位置是(　　)

A. 第二周期第ⅣA族 B. 第三周期第ⅣA族

C. 第三周期第ⅥA族 D. 第二周期第ⅥA族

【答案】B

【解析】設(shè)R元素的相對原子質(zhì)量為X

R+O2=RO2

X X+32

2.8g 6g

X：(X+32)=2.8g：6g

X=28

設(shè)R元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為X，由于元素R的核外電子數(shù)=核內(nèi)中子數(shù)，所以R元素的核內(nèi)中子數(shù)也為X，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，28=X+X，X=14。14號元素為硅，故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于生命物質(zhì)基礎(chǔ)的敘述正確的是( )

A. 胞嘧啶脫氧核糖核苷酸由C、H、O、N四種元素組成

B. 組成活細胞的主要元素中O的含量最高

C. Fe、Zn、Mg、Mu、Cu都是細胞中不可缺少的微量元素

D. C、H、O、N、P是組成生物大分子物質(zhì)所共有的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列圖像的描述中，正確的是( )

A. 根據(jù)圖①可判斷正反應(yīng)的ΔH<0

B. 根據(jù)圖②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5

C. 圖③可表示壓強(p)對反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影響

D. 圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．同系物間有相似的化學性質(zhì)

B．同分異構(gòu)體間有相似的化學性質(zhì)

C．分子組成上相差一個“CH2”原子團的兩種有機物必定互為同系物

D．相對分子質(zhì)量相等的兩種有機物必定是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：對上述流程中的判斷正確的是( )

A. 試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物

B. CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替

C. 工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al，成本更低

D. 反應(yīng)II中的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答問題：

（1）請根據(jù)甲同學的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：b接 ， 接 ， 接a．
（2）U形管中所盛試劑為 ．
（3）裝置③中CCl4的作用是 ．
（4）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在裝置③之后再連接一個裝置③．當觀察到現(xiàn)象時，確保結(jié)論正確．丙同學看到甲同學設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液．你認為可將溶液換成 ， 如果觀察到的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2

B. 檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液

C. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

D. 滴定管、移液管在使用前要用待裝潤洗，而容量瓶不用待裝液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：

【實驗一】配制并標定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所稀釋的醋酸溶液的濃度進行標定。請回答下列問題：

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。

（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液

的體積(mL)

20.05

20.00

18.40

19.95

則①滴定時選用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示劑 D.甲基橙)為指示劑（填字母）

②該醋酸溶液的準確濃度為________(保留小數(shù)點后四位)。

【實驗二】探究濃度對醋酸電離程度的影響。用pH計測定25 ℃時不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度

(mol·L－1)

0.001 0

0.010 00

0.020 0

0.100 0

0.200 0

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.83

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是_________________。

（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度______(填“增大”“減小”或“不變”)。

【實驗三】探究溫度對醋酸電離程度的影響。

（5）要完成該探究，需要用pH計(或pH試紙)測定 ___________________________。

【醋酸電離的應(yīng)用】

（6）通過實驗測定常溫下醋酸的Ka＝1×10－5，則0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++CuFe2++Cu2+

C．CA（HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O

D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl（OH)3+3H+

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