【題目】pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應(yīng)用,請按要求完成填空
(1)常溫下,pH=12的NaOH溶液的其濃度c(NaOH)=mol/L
(2)常溫下,某一元弱酸溶液的pH=1,其濃度0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”);
(3)常溫下,將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后,溶液顯(填“酸性”、“堿性”或“中性”),其原因是;(請用相關(guān)的離子方程式作答)
(4)25℃時(shí),若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿BOH混合恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,則 a的取值范圍是

【答案】
(1)102mol/L
(2)>
(3)堿性;CH3COO+H2O?CH3COOH+OH
(4)3.5<a<
【解析】解:(1)常溫下,pH=12的NaOH溶液中存在離子積常數(shù),c(H+)c(OH)=1014 , C(OH﹣)= =102mol/L,其濃度c(NaOH)=102mol/L,
所以答案是:102mol/L;
(2.)常溫下,某一元弱酸溶液中存在電離平衡,溶液的pH=1是氫離子濃度為0.1mol/L,則其濃度大于0.1mol/L,
所以答案是:>;
(3.)常溫下,將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后,醋酸物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,50mL 0.2mol/LNaOH溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.050L×0.2mol/L=0.01mol,二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸根離子失弱酸陰離子,水溶液中水解顯堿性,CH3COO+H2OCH3COOH+OH ,
所以答案是:堿性;CH3COO+H2OCH3COOH+OH;
(4.)酸、堿都是一元強(qiáng)電解質(zhì),pH=a的一元強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度=10a mol/L,pH=b的一元強(qiáng)堿中氫氧根離子濃度=10 b14 mol/L,二者恰好反應(yīng)時(shí),酸和堿的物質(zhì)的量相等,即:
10a mol/L×VaL=10 b14 mol/L×VbL,
= =10 a+b14
Va<Vb,
所以10 a+b14<1,
所以a+b<14,
又a=0.5b,
所以3a<14,
所以a< ;
b>7,a=0.5b>0.5×7=3.5,
所以得到:3.5<a< ,
所以答案是:3.5<a<

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、EF六種短周期元素的簡單離子都含有10個(gè)電子,且對應(yīng)元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。

1A、E兩種元素的元素符號填入下表中正確的位置上。________

族序數(shù)

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2AB、CD、E、F六種元素中非金屬性最強(qiáng)的是____________(填元素符號)B、D兩元素可以組成原子個(gè)數(shù)比為11的離子化合物,寫出該離子化合物的電子式______,A、B兩元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系是________________(用化學(xué)式表示)。

3寫出D、F兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________________________

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【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是(
A.滴加甲基橙顯紅色的溶液中:Na+、K+、Cl、ClO
B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中:Na+、Mg2+、SO42、Br
C. =1.0×1012mol/L的溶液中:K+、Na+、NO3、HCO3
D.由水電離的c(H+)=1.0×10﹣13mol/L的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3、SO42

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【題目】各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)條件,其變化趨勢正確的是(

A.向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐漸加入醋酸鈉晶體過程中溶液pH的變化趨勢圖
B.向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反應(yīng)達(dá)平衡后,向混合液中逐漸加入固體KCl過程中c(Fe3+)的變化趨勢圖
C.密閉容器中進(jìn)行N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持恒溫恒壓條件下,逐漸通入稀有氣體Ar的過程中H2的轉(zhuǎn)化率變化趨勢圖
D.密閉容器中進(jìn)行CH3OCH3(g)+3H2O(g)6H2(g)+2CO2(g)△H>0達(dá)到平衡后,保持恒壓條件下,逐漸升高溫度過程中CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率變化趨勢圖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)△H>0.下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 醫(yī)用酒精 B. 干冰 D.加碘食鹽 C. Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BaCl2溶液中通入SO2將溶液分置于兩支試管中,向一份中加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀A,另一份通入少量Cl2,產(chǎn)生白色沉淀B,試回答下列問題:

1)若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象,無明顯現(xiàn)象可能是不反應(yīng),也可能是反應(yīng)但無現(xiàn)象.此處應(yīng)為 ,原因是

2)沉淀A的化學(xué)式為 ,該沉淀能否溶于稀鹽酸? _

3)寫出生成沉淀B的離子方程式:

4)生成2.33 g沉淀B,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉常用作食品防腐劑.現(xiàn)用如圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品.探究亞硝酸鈉與硫酸的反應(yīng)及生成氣體產(chǎn)物的成分.已知?dú)怏w液化的溫度:NO2:21℃;﹣152℃
回答下列問題:
(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物,儀器的連接順序?yàn)椋ò磸淖蟮接疫B接):A→C→
(2)組裝好儀器后,接下來進(jìn)行的操作是;實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入N2的作用是
(3)關(guān)閉彈贊夾K1 , 打開分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體.確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體中含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是;裝置E的作用是
(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: . 如果沒有裝置C,對驗(yàn)證結(jié)論造成的影響是
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)柬后還需通入N2的作用是;如果向D中通入過量O2 , 則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了九種元素在周期表中的位置。

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

請回答:

1這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________。(填元素符號)

2寫出④元素單質(zhì)的一種用途_____________________。

3寫出⑧元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式______________________

4寫出②、⑧元素形成的化合物的電子式______________________。

5、、三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是_______________(填化學(xué)式)。

6、、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為___________(填元素符號)。

7、⑦四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序依次為___________(填離子符號)。

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