【題目】配位化合物的數(shù)量巨大,組成和結(jié)構(gòu)形形色色,豐富多彩。請(qǐng)指出配合物 [Cu(H2O)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)

ACu2、H2O、+2、4 BCu、H2O、+1、4

CCu2、OH、+2、2 DCu2、H2O、+2、2

【答案】A

【解析】考查配位鍵的形成與有關(guān)判斷。根據(jù)化學(xué)式可知,水分子提供孤對(duì)電子,所以水是配體,配位數(shù)是4;銅離子接受孤對(duì)電子,屬于中心離子,因此正確的答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015江蘇卷】己烷雌酚的一種合成路線如下:

下列敘述正確的是(

A.在NaOH水溶液中加熱,化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)

B.在一定條件,化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.用FeCl3溶液可鑒別化合物XY

D.化合物Y中不含有手性碳原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(l)基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar______,有________個(gè)未成對(duì)電子。

(2) AsN是同主族元素,從原子結(jié)構(gòu)角度分析:為什么As的最高價(jià)含氧酸H3AsO4是三元酸(含三個(gè)輕基),而N的最高價(jià)含氧酸HNO3是一元酸(只含一個(gè)烴基)______。

(3)比較下列氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因__________。

(4) Na3AsO3NaAs、O電負(fù)性由大至小的順序是______。AsO33-的空間構(gòu)型為___, AsO33As的雜化軌道類型為_______雜化。

(5)砷化稼(GaAs)為黑灰色固體,熔點(diǎn)為1238℃。該晶體屬于___晶體,微粒之間存在的作用力是_________。

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔點(diǎn)/K

195.3

140.5

156.1

185

沸點(diǎn)/K

239.6

185.6

210.5

254.6

(6)圖為GaAs的晶胞,原子半徑相對(duì)大小是符合事實(shí)的,則白球代表____原子。

己知GaAs的密度為5.307g·cm3, GaAs的相對(duì)原子質(zhì)量分別為69.72、74.92,求晶胞參數(shù)a=______pm (列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硝酸越稀還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)沒(méi)有氣體放出。在反應(yīng)后的溶液中逐漸加入4mol·L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(不考慮沉淀的微量溶解)。下列說(shuō)法不正確的是

A. D點(diǎn)溶液中存在:c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)

B. EF段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

C. D點(diǎn)溶液中n(NH4+)=0.012mol

D. 由水電離產(chǎn)生的c(H+):O點(diǎn)>F點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中,發(fā)生原電池反應(yīng),下列敘述錯(cuò)誤的是

A.溶液的pH增大 B.溶液中的Zn2濃度增大

C.溶液中的SO42-濃度增大 D.溶液的密度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年全國(guó)各地霧霾嚴(yán)重為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。研究并有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一項(xiàng)重要而艱巨的工作。

.氮氧化物的研究

1一定條件下,將2mol NO2mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),下列狀態(tài)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_______

A.混合氣體的密度保持不變

BNO的轉(zhuǎn)化率保持不變

CNOO2的物質(zhì)的量之比保持不變

DO2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

2已知反應(yīng). 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O,在不同條件時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)的變化如圖1所示。根據(jù)圖象可以判斷曲線R1、R2對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是______ (填字母序號(hào))

A.壓強(qiáng) B.溫度 C.催化劑

根據(jù)圖2中的能量變化數(shù)據(jù).計(jì)算反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g)ΔH=__________

.碳氧化物研究

3COH2在一定條件下可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ,現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器3中通入1mol CO2mol H2,測(cè)定不同時(shí)間、不同溫度(T)下容器中CO的物質(zhì)的量,如下表:

請(qǐng)回答

①T1_____ T2(填“>”“<”“=”),理由是____________________。已知T2時(shí),第20min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_________,該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為________ 。

若將1mol CO2mol H2通入原體積為1L的恒壓密閉容器3中,在T2下達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g),重新達(dá)到平衡后,CH3OH(g)在體系中的百分含量_________(變大變小不變”)。

4一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉,進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來(lái)消除CO污染。常溫下將a molCO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中,恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變),測(cè)得溶液中c(Na+)=c(HCOO-),則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù) Ka=____________ (用含ab的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是( )

A.鈉是銀白色金屬,氧化鈉是白色粉末,過(guò)氧化鈉是淡黃色粉末

B.大量的鈉著火時(shí)可以用沙撲滅,不能用水或泡沫滅火劑滅火

C.金屬鈉在空氣中長(zhǎng)期放置,最終變?yōu)樘妓徕c。

D.Na2O和Na2O2都能由金屬鈉和氧氣化合生成,Na2O和Na2O2氧的價(jià)態(tài)也相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 沸點(diǎn)A2D<A2X

B. CA3分子是非極性分子

C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2

D. BC、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( )

A. 氯化鐵溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體

B. NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水

D. 用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體

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同步練習(xí)冊(cè)答案