【題目】Ⅰ.用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。
配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),下列儀器中不必要用到的有________(用編號(hào)表示)。
①電子天平 ②燒杯、哿客病、懿AО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管、咭埔汗
Ⅱ.四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后,得到的殘留物中常含有鐵元素,為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式是:5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。
滴定前是否要滴加指示劑?________(填“是”或“否”),請(qǐng)說(shuō)明理由__________________。
Ⅲ.某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
①可選用______作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________。
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
③碘與硫代硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
④該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為________。
【答案】 0.7350 ③⑦或⑦ 否 MnO有色,故不需其他指示劑 淀粉溶液 溶液的藍(lán)色褪去,且30s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色 2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2 I2+2S2O32- = S4O62-+2I- 95%
【解析】Ⅰ.n(K2Cr2O7)=0.010 00 mol·L-1×0.25 L=0.002 5 mol,m(K2Cr2O7)=0.002 5 mol×294.0 g·mol-1=0.735 0 g;配制固體溶液時(shí)選用電子天平,配制液體時(shí)可選用量筒或移液管。故配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),不必用到量筒、移液管。
Ⅱ.由于高錳酸鉀本身是紫紅色的,與Fe2+反應(yīng)時(shí),可以褪色,故而可以作為指示劑。
Ⅲ.①“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體試樣的純度的基本原理是CuCl2氧化I-生成I2,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,而淀粉溶液遇I2顯藍(lán)色,故可用淀粉溶液作指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由藍(lán)色變成無(wú)色,且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色。
②CuCl2與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為2Cu2++4I- = 2CuI↓+I2 。
③由題給信息可得關(guān)系式:2Cu2+~I(xiàn)2~2 Na2S2O3,則有
n(CuCl2·2H2O)=n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=0.100 0 mol·L-1×20.00×10-3 L=2.000×10-3 mol,m(CuCl2·2H2O)=2.000×10-3 mol×171 g·mol-1=0.342 g。試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=95%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理是先用乙醇制備出乙烯,再將乙烯通入溴水中可制得1,2—二溴乙烷。已知制取乙烯的過(guò)程中還可能有少量乙醚、SO2等產(chǎn)物,F(xiàn)用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如圖所示,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出裝置A中制備乙烯的化學(xué)方程式______________________________________________。
(2)用兩個(gè)化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)中可能存在的副反應(yīng):_________________,_______________。
(3)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在________層(填“上”、“下”)。
(4)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可采用____________(填操作名稱)的方法除去;若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用_________洗滌除去(填正確選項(xiàng)前的字母)。
A.水 B.氫氧化鈉溶液 C.碘化鈉溶液 D.乙醇
(5)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置 D,其主要目的是____________________________________。
(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明1,2—二溴乙烷含有溴元素。(儀器和藥品自選)________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.能量相同B.電子云形狀相同
C.自旋方向相同D.電子云伸展方向相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法,其原理可表示為:儲(chǔ)氫釋氫NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.儲(chǔ)氫、釋氫過(guò)程均無(wú)能量變化
B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵
C.儲(chǔ)氫過(guò)程中,NaHCO3被氧化
D.釋氫過(guò)程中,每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中,一定能大量共存的是( )
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO、NO
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO、Cl-
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl-
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、NO、Fe3+、Ag+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
B. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O
C. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
D. 鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧生成,下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A. O2和O3互為同位素 B. O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化
C. 等物質(zhì)的量的O2和O3含有的質(zhì)子數(shù)不相同 D. 在相同的溫度與壓強(qiáng)下,等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,多余的氯氣可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液).
(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2 , 液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)如何檢查裝置G的氣密性:(寫出操作方法和現(xiàn)象).
(3)G中b瓶?jī)?nèi)宜加入的液體是;實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后B中的現(xiàn)象是 , C中的現(xiàn)象是 , F的現(xiàn)象是 .
(4)E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu):
(1)NH4Cl;
(2)Na2O2;
(3)CO2;
(4)MgCl2;(1)~(6)中,僅含離子鍵的是 , 僅含共價(jià)鍵的是 , 既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 .
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