【題目】有機物G可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等。其合成路線如下圖所示。
已知:
①通常在同一碳原子上連有兩個烴基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基
②醛能發(fā)生羥醛縮合反應,最終脫水生成不飽和醛:
③
請回答:
(1)A生成B的反應類型為_________,B中含有的官能團名稱為_________。
(2)寫出兩個符合下列條件的A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式________。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
②核磁共振氫譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)D
E的化學方程式為__________。
(5)1molG在一定條件下與足量H2充分反應,需要消耗H2__________mol。
(6)可由和有機物H分子間脫去一分子水而得,則H的名稱為______;通常采用為原料合成,請參照題目路線圖設計該合成路線______(無幾時機任選)。
【答案】 取代反應(或氯代反應) (酚)羥基、氯原子 、、、(任意寫出其中2個,) +2Ag↓+3NH3+H2O 5 乙二醇
【解析】在H2O2的作用下發(fā)生信息③的反應,生成的A為,A再在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成B,B在NaOH的水溶液中發(fā)生鹵代烴的水解生成C,再結(jié)合C和CH3CHO可以發(fā)生羥醛縮合反應,最終脫水生成不飽和醛D,則B為,C為,D為;D再發(fā)生銀鏡反應生成的E為,E酸化后得到的F為;
(1),A再在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成B;B為,分子中含有的官能團名稱為(酚)羥基、氯原子;
(2)①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基;②核磁共振氫譜顯示分子中苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子,說明分子結(jié)構(gòu)中對位上有兩個不同取代基,或苯環(huán)上有兩個酚羥基和一個甲基,且酚羥基為對稱位置,滿足條件的同分異構(gòu)體有、、、;
(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)D發(fā)生銀鏡反應生成的E為,反應化學方程式為+2Ag↓+3NH3/span>+H2O;
(5)中苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基可以與氫氣發(fā)生加成反應,則1molG在一定條件下與足量H2充分反應,需要消耗H2的物質(zhì)的量為5mol;
(6)可由和有機物H分子間脫去一分子水而得,根據(jù)原子守恒和碳架結(jié)構(gòu)不變,可知H的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH,名稱為乙二醇;采用為原料合成的流程為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《石雅》云:“青金石色相如天,或復金屑散亂,光輝燦爛,若眾星麗于天也!碧鞛樯,所以中國古代通常稱青金石為帝王石,明淸尤重。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物,其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
(1)鋁元素基態(tài)原子的外圍電子軌道表示式為_____________,基態(tài)硅原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為_____________個,氧、硫、氯的第一電離能由大到小順序為________________。
(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_____________,該分子空間構(gòu)型為__________。
(3)第四周期中,與氯原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。
(4)晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石非常相似。金剛石、晶體硅和金剛砂(碳化硅)的熔點由高到低的順序為____________(填化學式)。
(5)下表是一組物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù):
有機物 | 甲醇(CH3OH) | 丙烯(CH3CH=CH2) | 一氟甲烷(CH3F) |
相對分子質(zhì)量 | 32 | 42 | 34 |
沸點/℃ | 64.7 | -47.7 | -78.2 |
若只考慮相對分子質(zhì)量,甲醇沸點應低于-78.2℃,甲醇沸點高的原因是________。
丙烯中含有的α鍵與π鍵個數(shù)之比為______________。
(6)鋁單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,晶胞參數(shù)qcm,鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為r pm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的空間利用率為_______________(只要求列算式,不必計算出數(shù)值)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列描述不正確的是
A. 圖1能驗證乙炔的還原性
B. 圖2可用于實驗室制O2
C. 圖3可以看出催化劑不能改變反應的焓變
D. 圖4表示KNO3的溶解度曲線,圖中a點所表示的溶液時80℃時KNO3的不飽和溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。
(1)該合金的化學式為__________________;
(2)一定條件下,該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣,若每個晶胞可吸收 3 個 H2, 這一過程用化學方程式表示為:______________________________________。
(3)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中,正確的是_________( 填序號 )
A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵,是原子晶體
B.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子,同時放出熱量
C.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D.氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強,但其分子間作用力很弱
(4)晶體銅是面心立方堆積,在銅的一個晶胞中,把頂點上的銅原子換成Au,可得一種合金,該合金也具有儲氫功能,儲氫時,氫原子進入到Au和Cu原子構(gòu)成的的四面體空隙中,則達到最大儲氫量的化學式為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列熱化學方程式,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 在101 kPa時,2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒有氣體放出的是
A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. AgNO3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1.15gNa與H2O反應,得到100mL溶液,試計算:
(1)鈉失去電子的物質(zhì)的量。________________
(2)生成氣體的體積在標準狀況下是多少毫升?____________
(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。__________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A. 纖維素在人體內(nèi)水解最終生成葡萄糖
B. 羊絨衫的主要成分是天然纖維
C. 新型能源頁巖氣的主要成分是甲烷
D. 用太陽能分解水制氫氣可減少碳排放
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用一價離子組成四種鹽,AC、BD、AD、BC的1mol·L-1 溶液,在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液的pH >7,最后一種溶液的pH< 7,則。
A | B | C | D | |
堿性 | AOH>BOH | AOH<BOH | AOH>BOH | AOH<BOH |
酸性 | HC>HD | HC>HD | HC<HD | HC<HD |
A. A B. B C. C D. D
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